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高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

時(shí)間:2021-06-20 16:47:29 教案 我要投稿

高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

  教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

  教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

  教學(xué)方法:創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

  教學(xué)手段:實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

  教學(xué)過程:

  [引言]通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

  [板書]第二節(jié) 離子反應(yīng)

  [復(fù)習(xí)提問]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

  [學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

  [復(fù)習(xí)提問]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?

  [學(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子,從而能夠?qū)щ姟?/p>

  [教師總結(jié)]可見酸、堿、鹽的.水溶液都具有導(dǎo)電性。

  [引出新課]

  [板書]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

  1.概念:

  [投影](1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: 、 、 等。

  (2)非電解質(zhì):無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。

  [講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。

  [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1

  [引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

  [學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。

  [結(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

  [板書]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

  [投影]圖1-10, 在水中溶解和電離示意圖。

  [講述]離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

  [投影]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

  [學(xué)生練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;

  [板書]三、離子反應(yīng):

  [引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

  [板書]1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

  [學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

  [板書]

  ①生成弱電解質(zhì),如 、弱酸、弱堿

  ②生成揮發(fā)性物質(zhì),如

  ③生成難溶性物質(zhì),如

  [引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件,我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么?

  [總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征:

  [投影]向著減少某些離子的方向進(jìn)行,反應(yīng)速率快,部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

  4.離子反應(yīng)類型:

  ①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

  如:

  ②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

  如:

  ③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

  如:

  [板書]四、離子反應(yīng)方程式:

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象,思考原因。

  [投影]

  [提問]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

  [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色。

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

  [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象,原因?

  [學(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

  [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

  [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

  [學(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

  [講述]由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出,電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

  [引出]1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

  [板書]

  [講述]2.書寫:(以 溶液和 溶液為例)

  ①寫(化學(xué)方程式):

  ②離(電離):

  ③刪(兩邊相同離子):

  ④查(質(zhì)量守恒,電荷守恒)

  [投影]

  寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

  [學(xué)生回答]

  [學(xué)生總結(jié)]3.離子方程式的意義:

  ①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  ②表示某一類反應(yīng)。

  [學(xué)生練習(xí)]下列離子方程式中,正確的是(    )

  [投影]

  A.把金屬鐵放入稀硫酸中

  B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

  C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

  D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

  [學(xué)生回答]選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況,因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ,而不是 和 。應(yīng)為:

  選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為:

  選項(xiàng)C正確。

  選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式,而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為:

  [總結(jié)]檢查離子方程式書寫是否正確時(shí),應(yīng)注意:

  ①兩易:易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。(弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)

  ②兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

  [思考題]在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是(    )

  A.

  B.

  C.

  D.

  [作業(yè)]復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

  書第18頁習(xí)題

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高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

  教學(xué)重點(diǎn):離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

  教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

  教學(xué)方法:創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

  教學(xué)手段:實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

  教學(xué)過程:

  [引言]通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解);若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

  [板書]第二節(jié) 離子反應(yīng)

  [復(fù)習(xí)提問]回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精,第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

  [學(xué)生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電,而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液,無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

  [復(fù)習(xí)提問]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢?

  [學(xué)生回答]是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子,從而能夠?qū)щ姟?/p>

  [教師總結(jié)]可見酸、堿、鹽的.水溶液都具有導(dǎo)電性。

  [引出新課]

  [板書]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

  1.概念:

  [投影](1)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如: 、 、 等。

  (2)非電解質(zhì):無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例:蔗糖、酒精等。

  [講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同。

  [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)1-1

  [引導(dǎo)思考]學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

  [學(xué)生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同,我們可以知道相同條件下,它們的導(dǎo)電能力不同。

  [結(jié)論]電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

  [板書]二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

  [投影]圖1-10, 在水中溶解和電離示意圖。

  [講述]離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

  [投影]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

  [學(xué)生練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;

  [板書]三、離子反應(yīng):

  [引導(dǎo)分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

  [板書]1.概念:離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

  [學(xué)生總結(jié)]2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

  [板書]

  ①生成弱電解質(zhì),如 、弱酸、弱堿

  ②生成揮發(fā)性物質(zhì),如

  ③生成難溶性物質(zhì),如

  [引導(dǎo)分析]由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件,我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么?

  [總結(jié)]3.離子反應(yīng)的特征:

  [投影]向著減少某些離子的方向進(jìn)行,反應(yīng)速率快,部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

  4.離子反應(yīng)類型:

  ①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

  如:

  ②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

  如:

  ③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

  如:

  [板書]四、離子反應(yīng)方程式:

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)1-2]中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察,記錄現(xiàn)象,思考原因。

  [投影]

  [提問]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

  [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色。

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

  [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象,原因?

  [學(xué)生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

  [引導(dǎo)思考]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

  [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

  [學(xué)生總結(jié)]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

  [講述]由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出,電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

  [引出]1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

  [板書]

  [講述]2.書寫:(以 溶液和 溶液為例)

  ①寫(化學(xué)方程式):

  ②離(電離):

  ③刪(兩邊相同離子):

  ④查(質(zhì)量守恒,電荷守恒)

  [投影]

  寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

  [學(xué)生回答]

  [學(xué)生總結(jié)]3.離子方程式的意義:

  ①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  ②表示某一類反應(yīng)。

  [學(xué)生練習(xí)]下列離子方程式中,正確的是(    )

  [投影]

  A.把金屬鐵放入稀硫酸中

  B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

  C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

  D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

  [學(xué)生回答]選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況,因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ,而不是 和 。應(yīng)為:

  選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為:

  選項(xiàng)C正確。

  選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式,而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為:

  [總結(jié)]檢查離子方程式書寫是否正確時(shí),應(yīng)注意:

  ①兩易:易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。(弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)

  ②兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù),電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

  [思考題]在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是(    )

  A.

  B.

  C.

  D.

  [作業(yè)]復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

  書第18頁習(xí)題