高一化學(xué)離子反應(yīng)優(yōu)秀教案

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

　　［板書(shū)］第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　　［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　　［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的.水溶液都具有導(dǎo)電性。

　　［引出新課］

　　［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　　［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　　［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　　［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：

　　［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　［板書(shū)］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

　　［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應(yīng)類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　　［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　［板書(shū)］

　　［講述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫(xiě)（化學(xué)方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

　　［學(xué)生回答］

　　［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　②表示某一類反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　　［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　　［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書(shū)第18頁(yè)習(xí)題

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