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離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)

時(shí)間:2021-06-12 19:46:23 教案 我要投稿

離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)

  教學(xué)目標(biāo)概覽

離子反應(yīng)的教案設(shè)計(jì)

  (一)知識(shí)目標(biāo)

  1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

  2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

  (二)能力目標(biāo)

  1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

  2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

  3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

  (三)情感目標(biāo)

  1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

  2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

  3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

  教學(xué)重點(diǎn):電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

  教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫方法

  教學(xué)方法:設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

  教學(xué)過程:

  下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

  ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

  (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。

  (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。

  (3)屬于非電解質(zhì)的是 。

  (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。

  答案:②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑾ (4)②③④⑦

  因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

  離子反應(yīng)

  1、離子反應(yīng):有離子參加的.反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

  請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn):

  ① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

  ② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

  ③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

  ④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

  ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象?

  ②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)?怎樣形成的?(請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式)

  ③這三支試管里澄清溶液中有什么離子?這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別?

  用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl- 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入,引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

  (Ba2+ + SO42- = BaSO4↓)

  2、離子反應(yīng)的表示方法

  離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

  我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢?

  3、離子方程式的書寫步驟(以實(shí)驗(yàn)一為例)

  ① 寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

  ② 改:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

  Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

  ③ 刪:刪去兩邊相同的離子:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  ④ 查:檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

  “Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎?

  不正確,雖然是質(zhì)量守恒,但不滿足電荷守恒。

  書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“改” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。

  應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì):

  a、強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等

  易溶于水、易 b、強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反應(yīng)物中

  電離的物質(zhì) 存在于溶液中,寫成離子形式,而為生成物時(shí)一般是沉淀,寫沉化學(xué)式。

  c、可溶性鹽:請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

  仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):

  a、難溶的物質(zhì):Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

  b、難電離的物質(zhì):弱酸、弱堿、水。

  c、氣體:H2S、CO2、SO2等

  d、單質(zhì):H2、Na、I2等

  e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同,為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個(gè)式子表示出來?同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)?

  小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

  4、離子反應(yīng)方程式的意義:

  ① 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  ② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

  為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行?

  上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓離子方程式,可以表示可溶性鋇鹽(如BaCl2、Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式,可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCl2、NaCl)的一類反應(yīng)。

  HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么?

  中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng),以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH-=H2O ,酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

  寫出離子方程式:

  ① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

  ② 向氨水中通入氯化氫

  ③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

  ④ 鐵屑放入硫酸銅溶液

  分析同學(xué)們的書寫正誤,強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

  請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。

  P18習(xí)題一、2、3 習(xí)題二、三、

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