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量質平衡的四個努力閱讀題及答案

時間:2021-04-12 12:00:34 閱讀答案 我要投稿

量質平衡的四個努力閱讀題及答案

  習題“選修四模塊的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)??4C(g)△H>0達到...”的分析與解答如下所示:

量質平衡的四個努力閱讀題及答案

  (1)該反應可能是由C轉化為A、B,也可能是由A、B轉化為C,采用極限法判斷B的取值范圍;

  (2)pH=2的鹽酸和醋酸,醋酸濃度大于鹽酸,隨著反應的進行,醋酸繼續電離出氫離子;酸與足量的金屬反應時,需要金屬的質量與酸的物質的量成正比;

 。3)化學平衡常數K=c(CH3OH)c(CO).c2(H2);升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;

  (4)要使溶液中產生沉淀,則c(OH-)>√Kspc(Cu2+),再根據水的離子積常數計算氫離子濃度,從而計算溶液的pH.

  【解答】

  解:(1)該反應可能是由C轉化為A、B,也可能是由A、B轉化為C,如果該反應由A、B轉化為C,轉化為C時需要c(B)=12c(C)=2mol/L,則B的初始濃度為9mol/L,如果反應是由C轉化為A和B,轉化為2mol/LA時,轉化為B為4mol/L,則原來氣體中存在B為3mol/L,所以B初始濃度范圍為:3mol??L-1~9mol??L-1,

  故答案為:3mol??L-1~9mol??L-1;

 。2)pH=2的鹽酸和醋酸,醋酸濃度大于鹽酸,隨著反應的進行,醋酸繼續電離出氫離子,所以醋酸pH變化較緩慢,則醋酸溶液中pH變化曲線為B;

  酸與足量的金屬反應時,需要金屬的質量與酸的'物質的量成正比,pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于元素,等體積等pH的醋酸和鹽酸,醋酸的物質的量大于鹽酸,所以醋酸需要金屬的質量多,故答案為:B;<;

 。3)化學平衡常數K=c(CH3OH)c(CO).c2(H2);升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則平衡常數減小,故答案為:c(CH3OH)c(CO).c2(H2);減;

 。4)要使溶液中產生沉淀,則c(OH-)>√Kspc(Cu2+)mol/L=√2×10-200.02=10-9 mol/L,再根據水的離子積常數得氫離子濃度<10-1410-9mol/L=10-5mol/L,則pH大于5,故答案為:5.

  本題考查較綜合,涉及難溶物的溶解平衡、化學平衡常數、弱電解質的電離等知識點,根據溶度積常數、化外界條件對化學平衡的影響、弱電解質的電離特點來分析解答,題目難度不大.

  選修四模塊的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)??4C(g)△...

  經過分析,習題“選修四模塊的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)??4C(g)△H>0達到...”主要考察你對“弱電解質在水溶液中的電離平衡” 等考點的理解。

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