量質平衡的四個努力閱讀題及答案

時間：2021-04-12 12:00:34 閱讀答案我要投稿

量質平衡的四個努力閱讀題及答案

　　習題“選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0達到...”的分析與解答如下所示：

量質平衡的四個努力閱讀題及答案

　　（1）該反應可能是由C轉化為A、B，也可能是由A、B轉化為C，采用極限法判斷B的取值范圍；

　　（2）pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，隨著反應的進行，醋酸繼續電離出氫離子；酸與足量的金屬反應時，需要金屬的質量與酸的物質的量成正比；

　�。�3）化學平衡常數K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

　　（4）要使溶液中產生沉淀，則c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)，再根據水的離子積常數計算氫離子濃度，從而計算溶液的pH．

　　【解答】

　　解：（1）該反應可能是由C轉化為A、B，也可能是由A、B轉化為C，如果該反應由A、B轉化為C，轉化為C時需要c（B）=12c（C）=2mol/L，則B的初始濃度為9mol/L，如果反應是由C轉化為A和B，轉化為2mol/LA時，轉化為B為4mol/L，則原來氣體中存在B為3mol/L，所以B初始濃度范圍為：3mol??L-1～9mol??L-1，

　　故答案為：3mol??L-1～9mol??L-1；

　�。�2）pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，隨著反應的進行，醋酸繼續電離出氫離子，所以醋酸pH變化較緩慢，則醋酸溶液中pH變化曲線為B；

　　酸與足量的金屬反應時，需要金屬的質量與酸的'物質的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于元素，等體積等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸需要金屬的質量多，故答案為：B；＜；

　�。�3）化學平衡常數K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數減小，故答案為：c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；減��；

　�。�4）要使溶液中產生沉淀，則c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)mol/L=√2×10-200.02=10-9 mol/L，再根據水的離子積常數得氫離子濃度＜10-1410-9mol/L=10-5mol/L，則pH大于5，故答案為：5．

　　本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、化學平衡常數、弱電解質的電離等知識點，根據溶度積常數、化外界條件對化學平衡的影響、弱電解質的電離特點來分析解答，題目難度不大．

　　選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）??4C（g）△...

　　經過分析，習題“選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0達到...”主要考察你對“弱電解質在水溶液中的電離平衡” 等考點的理解。

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