人教版九年級化學《離子》的教學設計
教學目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯系；
[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標: 通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學重點：
原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。
教學難點：
對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。
教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
[復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數、核內質子數和核外電子數有什么關系？④構成物質的微觀粒子有哪些？
[新課引入]構成物質的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[板書]一、核外電子的排布
[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、
學生回答：
核電荷數=核內質子數=核外電子數
分子和原子
學生傾聽
注意想象
集中精力，積極思考
復習鞏固舊知識
通過設問，激發(fā)求知欲
這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細
教師活動
學生活動
設計意圖
四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？
[講述]核外電子排布的.規(guī)律：
①每層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層數）；
②電子總是從內層依次向外層排布；
③最外層電子數不超過8個（只有一層的不超過2個）。
[提問]核外電子的排布如何表示呢？
[提問]下面是氧原子結構示意圖請說出它的涵義。
[練習]1、寫出核電荷數為1、11、17的原子結構示意圖。
2、寫出下列三組原子的結構示意圖
①稀有氣體元素的原子：He、Ne、Ar
②金屬元素的原子：Na、Mg、Al
③非金屬元素的原子：C、N、P、S
[觀察分析]引導各組對原子結構示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結構（最外層電子數）的特點及元素性質與原子結構的關系。
[總結]
①稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
學生計算：第一層最多容納電子數為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記
學生看書回答：
原子結構示意圖
看圖分析回答：
小圓圈表示原子核，+8表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子層上的電子數。
請學生上臺演示，其他學生在下面寫。
將學生分成三組，分別寫三組原子的結構示意圖。
各組分析討論后交流結果：
第一組：原子最外層電子數為8個（只有氦原子為2個）；
第二組：原子最外層電子數少于4個；
第三組：原子最外層電子數多于或等于4個
學生容易理解核外電子的排布
培養(yǎng)閱讀能力
讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力
培養(yǎng)動手能力
培養(yǎng)協(xié)作精神
教師活動
學生活動
設計意圖
②金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失去電子，化學性質活潑。
③非金屬元素：電外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
[問題]元素的化學性質主要取決于什么呢？
畫出Na、Cl原子結構示意圖
[提問] Na、Cl原子結構穩(wěn)定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數目呢？
要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？
[講述]當原子得失電子后，核內質子數與核外電子數不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。
離子即是帶電荷的原子，根據所帶電荷的性質，離子可分為：
①陽離子---帶正電荷的原子
②陰離子---帶負電荷的原子
[提問]原子用符號是怎樣表示的？
那么離子又怎樣表示呢？
離子符號的寫法：
在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的
學生回答：主要取決于原子的最外層電子數
學生回答：不穩(wěn)定
Na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結構。
8
根據質子數與電子數不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷
學生回答：用元素符號
從上面的總結中學生可以分析得出。
緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題
根據原子不顯電性的原理分析得出
鞏固復習元素符號的知識
教師活動
學生活動
設計意圖
符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位的負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[練習]寫出鋁離子的結構示意圖及符號。
[講述]原子得失電子后形成離子，陰、陽離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結合而成的化合物，因此離子也是構成物質的一種微觀粒子
[提問]離子與原子有什么區(qū)別和聯系？
[布置作業(yè)]教材P78頁
學生上臺演板
傾聽
學生分析總結
讓學生在黑板上寫，若出現錯誤可及時糾正，若無錯誤則可增強信心
提高綜合分析問題的能力
板書設計
課題3 離子
一、核外電子的排布
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第七層。
2．原子結構示意圖
氧原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+8表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，取決于原子的最外層電子數。
三、物質與其構成粒子之間的關系
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