初中化學《離子》教案設計

　　一、教學目標：

　　1.知道原子核外電子是分層排布的；

　　2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系；

　　3.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

　　二、教學重點、難點：

　　1、核外電子排布、離子的形成

　　2、核外電子運動的特點

　　三、教學準備：多媒體課件

　　四、課時安排：1課時

　　五、教學過程：

　　情景導入：

　　提問：1、你對電子有何認識？

　　2、你對電子還想了解什么？

　　問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？

　　猜想：1、電子繞核運動

　　2、電子在離核近的區(qū)域運動

　　3、電子在離核遠的區(qū)域運動

　　4、電子是分層運動的

　　驗證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料

　　出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型

　　講解：核外電子的分層排布

　　電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七

　　離核距離：由近 遠

　　能量高低：由低 高

　　出示：原子結構示意圖

　　提問：你從原子結構示意圖中能看出什么？（即原子結構示意圖表示了什么知識？）

　　說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構，

　　想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

　　找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？

　　你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？

　　你認為：元素的`化學性質(zhì)與原子的結構哪一部分有關？

　　二、離子的形成（板書）

　　出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。

　　小結：1、離子：帶電的原子或原子團

　　2、離子的表示法——離子符號

　　陽離子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

　　陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－

　　３、離子符號的意義（數(shù)字2的意義）

　　表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

　　2 Mg2＋

　　表示兩個鎂離子

　　離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)

　　4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。

　　5、離子跟原子的比較

　　原子離子

　　陽離子陰離子

　　結構核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

　　核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞

　　核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜

　　核外電子數(shù)

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