氫氣的實驗室制法化學教案

　　教學目的

　　1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

　　2、理解置換反應概念及應用。

　　3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教學重點

　　1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

　　2、學會氫氣檢驗和驗純

　　教學難點

　　復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

　　我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

　　閱讀課本回答下列問題：

　　一、制取氫氣的藥品：

　　（實驗）鎂 鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

　　化學反應方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

　　強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

　　以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

　　原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應里當作一個整體。

　　置換反應：定義：

　　注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

　　二、反應原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑

　　三、儀器裝置

　　見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

　　四、收集方法：根據氫氣的物理性質

　　排水法和向下排空氣法收集

　　五、檢驗及操作：

　　點燃：發出淡藍色火焰

　　六、驗純：

　　七、注意事項：

　　1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

　　2導氣管稍露出橡皮塞。

　　3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的'氣體從長頸漏 ）

　　4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

　　小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作業：P

　　補充作業：

　　1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

　　氫 氣

　　氧 氣

　　實驗室室制取

　　氣體的藥品

　　化學反應方

　　程 式

　　儀 器

　　實驗步驟

　　收集方法

　　檢驗方法

　　注意事項

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