無(wú)機(jī)化學(xué)中，硫化物(sulfide)指電正性較強(qiáng)的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數(shù)金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由于氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS，氫硫化物）、正鹽（S）和多硫化物（Sn）三類。

　　-2價(jià)硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應(yīng)或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制得金屬硫化物。

　　堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當(dāng)陽(yáng)離子的外層電子構(gòu)型為18電子和18+2電子時(shí)，往往由于較強(qiáng)的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數(shù)不溶于水的硫化物可溶于酸并釋放出硫化氫，極難溶的少數(shù)金屬硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸將其溶解，此時(shí)S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改變?nèi)芤褐蠸2- 離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來(lái)。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎(chǔ)。