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選修三化學(xué)課件（通用13篇）
作為一名老師，常常需要準(zhǔn)備課件，課件的基本模式有練習(xí)型、指導(dǎo)型、咨詢型、模擬型、游戲型、問(wèn)題求解型、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)型等。那要怎么寫(xiě)好課件呢？以下是小編收集整理的選修三化學(xué)課件，歡迎大家分享。
選修三化學(xué)課件 1
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
板書(shū)：
一、 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
(2)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
(3)因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的'性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、 在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同?
2、 離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?
3、 化合價(jià)的原則是什么?
選修三化學(xué)課件 2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
1. 知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。
b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。
3. 德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的`，
只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué) 改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)
重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。
難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。
疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：
(1)通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
(2)通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學(xué)法引導(dǎo)
1. 學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。
如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2. 學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等;反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時(shí)安排
2課時(shí)
六、教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。
選修三化學(xué)課件 3
【目的和要求】
通過(guò)酒精燈燒水的實(shí)驗(yàn)，了解燃料在燃燒時(shí)被有效利用的熱量是較少的，認(rèn)識(shí)提高熱能利用率的重要性，進(jìn)一步熟悉熱量和燃燒值的物理意義。
【儀器和器材】
酒精燈，方座支架（Jll02型），三腳架，泥三角，廢易拉罐（或廢罐頭盒），攪拌器，溫度計(jì)（0－100℃），火柴，托盤(pán)天平（200克），水。
【實(shí)驗(yàn)方法】
1.首先在天平上稱出廢易拉罐（或廢罐頭盒）的質(zhì)量m1，然后加入質(zhì)量為m2的清水。
2.在天平上稱出酒精燈的初始質(zhì)量為m3。
3.用溫度計(jì)量出水的初溫為t1。
4.將三腳架放在酒精燈上，泥三角放在三腳架上，再放上盛水罐，點(diǎn)燃酒精燈（圖2.10－1）。溫度計(jì)掛在方座支架的`橫桿上，當(dāng)溫度上升時(shí)，用攪拌器攪動(dòng)水，水溫升高約20℃時(shí)，移開(kāi)并馬上熄滅酒精燈，記下水的終溫t2。
5.用天平稱出熄滅后的酒精燈的質(zhì)量m4。
6.計(jì)算水在加熱過(guò)程中所吸收的熱量Q1，這是被有效利用的熱量，Q1=c1m2(t2－t1)。其中c1為水的比熱容，c1＝1卡／（克·℃）。
7.計(jì)算易拉罐在加熱過(guò)程中吸收的熱量Q２，這是無(wú)用的熱量，Q２=c２m１(t2－t1)。對(duì)于鋁質(zhì)易拉罐來(lái)說(shuō)，比熱容c1＝0.21卡／（克·℃）。
8.計(jì)算燃燒的酒精所放出的熱量Q。查表可知酒精的燃燒值為q酒精＝7200卡／克，實(shí)驗(yàn)中燒掉了（m3一m4）克酒精，因此Q=q酒精（m3一m4）。
9.因此可得出酒精燈在燒水過(guò)程中的熱量利用效率為
表2.10－1中記錄了一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果。
10.分析熱量損失的原因。提示：酒精燈在燃燒的過(guò)程中，火焰除了加熱盛水罐外，也加熱了周圍的空氣，空氣的對(duì)流帶走了一些熱量。同時(shí)火焰的熱輻射也直接損失了一些熱量。酒精在燃燒時(shí)，有少量的酒精變成蒸汽揮發(fā)掉了，而水在被加熱的過(guò)程中，也有少量的水變成水蒸氣帶走了一些熱量。另外，三腳架和盛水罐也帶走或輻射一些熱量（其中盛水罐吸收的熱量已經(jīng)算出，為Q2=87.8卡）。
【參考資料】
酒精燈強(qiáng)火器
熱學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常感到酒精燈火力不足，加熱時(shí)間太長(zhǎng)，酒精燈強(qiáng)火器解決了這個(gè)問(wèn)題。它是由預(yù)熱金屬絲和雙層多孔罩組成的（圖2.10－2）。取一根長(zhǎng)80毫米、直徑1毫米的銅絲（漆包線即可），兩端磨尖，彎成U形，倒插入酒精燈燈芯內(nèi)即可使用；雙層多孔罩是用廢鐵皮制成的。使用時(shí)將雙層多孔罩罩在插有U形鋼絲的酒精燈上。用畢先取下雙層多孔罩，摘掉預(yù)熱金屬絲，再蓋上酒精燈燈罩。
酒精燈強(qiáng)火器的雙層多孔罩的制作方法，請(qǐng)參看本叢書(shū)的《初中物理自制教具》一書(shū)。
選修三化學(xué)課件 4
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書(shū)) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問(wèn))在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(板書(shū))1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問(wèn))某食鹽水的'溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書(shū))二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
(板書(shū))三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
選修三化學(xué)課件 5
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
2.認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
提高參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情;提高將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過(guò)程。
【提出問(wèn)題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?
【學(xué)生回答】爆炸的反應(yīng)非常快，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應(yīng)非常慢。
【教師總結(jié)】其實(shí)選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對(duì)煤的形成是快的反應(yīng)，但相對(duì)氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對(duì)我們有利的反應(yīng)越快越好，而對(duì)我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快?為什么?
【學(xué)生回答】因?yàn)殁c比鎂的`化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會(huì)更快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個(gè)因素起著決定性的作用。
【教師引導(dǎo)】結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些?
【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實(shí)驗(yàn)演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢;當(dāng)給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時(shí)，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。
【教師板書(shū)】濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快;溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【實(shí)驗(yàn)演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)目的是增加它的濃度，故壓強(qiáng)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素)
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、單位及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。
選修三化學(xué)課件 6
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
2.了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
3.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
4.掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
能力目標(biāo)
1. 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2. 培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2. 強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二、教材分析
上一節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么通過(guò)本節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
1.本節(jié)重點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的引入.
2.本節(jié)難點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算
三、 教學(xué)過(guò)程
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么歸根結(jié)底上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的最重要的知識(shí)點(diǎn)就是一個(gè)公式n=N ，那么這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)一個(gè)新的.知識(shí)—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節(jié)課你就會(huì)明白為什么說(shuō)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的紐帶。
板書(shū) 摩爾質(zhì)量
引入 那么什么是摩爾質(zhì)量呢？顧名思義
板書(shū) 摩爾質(zhì)量的定義
引入 我們學(xué)過(guò)物質(zhì)的量的符號(hào)，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號(hào)。
板書(shū) 符號(hào)
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的一個(gè)表達(dá)式，那么摩爾質(zhì)量的表達(dá)式是什么呢，我們還是集體來(lái)推導(dǎo)一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少？
學(xué)生活動(dòng) 在老師的帶領(lǐng)下，自己動(dòng)手推導(dǎo)出本節(jié)課的一個(gè)重要公式
引入 我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢？
學(xué)生活動(dòng) 通過(guò)老師的指引，學(xué)生自己推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量的單位 板書(shū) 單位
引入 1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數(shù)雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數(shù)量都是20個(gè)，但是20個(gè)西瓜與20個(gè)芝麻質(zhì)量相差甚遠(yuǎn)。下面我們
分別來(lái)看原子的摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的？
板書(shū) 原子的摩爾質(zhì)量
引入 規(guī)定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 分別說(shuō)出 H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量 引入 原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順?biāo)浦劭傻贸?/p>
學(xué)生活動(dòng) 算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量 引入 離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 寫(xiě)出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量
引入 通過(guò)本節(jié)課剛開(kāi)始我們自己推導(dǎo)的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習(xí)該公式的兩個(gè)變形公式
學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)三個(gè)公式進(jìn)行隨堂練習(xí)
小結(jié) 在老師的帶領(lǐng)下對(duì)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行有重點(diǎn)的剖析，讓學(xué)生們加深印象。
選修三化學(xué)課件 7
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定
1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。
2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)
原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
1、什么是分子晶體？試舉例說(shuō)明。
2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？
引入新課：
分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體
項(xiàng)目/物質(zhì) 干冰 金剛石
熔點(diǎn) 很低 3550℃
沸點(diǎn) 很低 4827℃
展示：金剛石晶體
閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)
歸納：
1.原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。
2.構(gòu)成粒子：原子；
3.粒子間的作用：共價(jià)鍵；
展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)
填表：
鍵長(zhǎng) 鍵能 鍵角 熔點(diǎn) 硬度
歸納：
4.原子晶體的物理性質(zhì)
熔、沸點(diǎn)_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。
思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？
（2）為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？
（3）閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問(wèn) 1 ”
歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較
①對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。
②對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。
合作探究：
（1）在金剛石晶體中,每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？
（2）在金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？
（3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？
比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)
物質(zhì)/項(xiàng)目 熔點(diǎn)℃ 狀態(tài)(室溫)
CO2 -56.2 氣態(tài)
SiO2 1723 固態(tài)
閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途
推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體
展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書(shū)、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。
閱讀：P72 ，明確常見(jiàn)的原子晶體
5.常見(jiàn)的原子晶體有____________________________等。
6.各類晶體主要特征
類型
比較 分子晶體 原子晶體
構(gòu)成晶體微粒 分子 原子
形成晶體作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵
物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)
硬度
導(dǎo)電性
傳熱性
延展性
溶解性
典型實(shí)例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅
閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問(wèn) 2 ”
歸納：判斷晶體類型的依據(jù)
（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______；
對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價(jià)鍵_________鍵。
（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。
一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多
課堂總結(jié)：
〖隨堂練習(xí)〗
1、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的.是 （ ）
（A）SO2與SiO2 B.C02與H2O （C）C與HCl （D）CCl4與SiC
2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（ ）
（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③
3、1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 （ ）
（A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
4、①在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與( )個(gè)O原子結(jié)合，構(gòu)成( )結(jié)構(gòu)， ②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為( )③在SiO2晶體中，最小的環(huán)為( )個(gè)Si和( )個(gè)O組成的( )環(huán)。
答案：
1、 B
2、 A
3、 B
4、 （1）4、4、空間網(wǎng)狀 （2）6、6、十二元
選修三化學(xué)課件 8
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3、認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進(jìn)一步樹(shù)立保護(hù)資源的意識(shí)。
4、提升化學(xué)觀念，認(rèn)識(shí)到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、利用溶液知識(shí)重新認(rèn)識(shí)海水中的化學(xué)，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。
2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對(duì)學(xué)習(xí)有益的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程：
一、導(dǎo)入：
認(rèn)識(shí)海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？
二、開(kāi)發(fā)和利用海水
（一）提出問(wèn)題
問(wèn)題1：海洋是人類的.聚寶盆，我們可以通過(guò)不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？
讓學(xué)生總結(jié)人類獲取物質(zhì)的方法：（一）物理方法（二）化學(xué)方法
問(wèn)題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復(fù)習(xí)飽和溶液、溶解度、結(jié)晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。
問(wèn)題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件。
結(jié)合問(wèn)題2、3，讓學(xué)生總結(jié)混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)
（二）知識(shí)梳理：
讓學(xué)生自主歸納建立知識(shí)樹(shù)，構(gòu)建知識(shí)框架。
知識(shí)框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過(guò)方式得到食鹽，還可以通過(guò)方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過(guò)程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫(xiě)化學(xué)式）除掉，反應(yīng)的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應(yīng)方程式為。
三、保護(hù)海水
1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個(gè)水分子，還有哪些資源
2、人類在開(kāi)發(fā)和利用海洋資源是，勢(shì)必會(huì)造成海洋的污染，所以人類現(xiàn)在必須要立即行動(dòng)起來(lái)，保護(hù)海洋資源，你能說(shuō)出哪些海洋保護(hù)措施呢？
四、小結(jié)：
通過(guò)今天的復(fù)習(xí)課，你提升了哪些化學(xué)基本觀念，學(xué)會(huì)了哪些有效的復(fù)習(xí)方法，還有什么疑惑記下來(lái)。
五、鞏固練習(xí)，學(xué)以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過(guò)物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號(hào)）
2、在復(fù)習(xí)課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行探究。
【知識(shí)回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）中和反應(yīng)
（2）有沉淀生成的反應(yīng)
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）小麗發(fā)現(xiàn)鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號(hào)）
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過(guò)上述探究我發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填離子符號(hào)）也不能大量共存。
（2）利用上述四種物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)后，將廢液混合后過(guò)濾得到無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過(guò)濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請(qǐng)分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。
選修三化學(xué)課件 9
一、教學(xué)目的
1. 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別
2. 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法，
二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作
復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？
新授：
提問(wèn)：什么地方存在水？
學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學(xué)生答：很渾
提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？
學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>
提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？
學(xué)生：是混合物
提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}
提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？
學(xué)生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的`雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。
一、不溶性雜質(zhì)的凈化
1. 沉淀 演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
2. 過(guò)濾 ：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問(wèn)題？
原理：小的走，大的留。
3. 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？
問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？
通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。
二、可溶性雜質(zhì)的凈化
提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學(xué)生答：礦泉水。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？
學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。
提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學(xué)生答：煮沸水 蒸餾
提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？
提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。
下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。
三、過(guò)濾
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練
小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？
作業(yè) ：一課三練。
選修三化學(xué)課件 10
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。
3.通過(guò)對(duì)海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認(rèn)識(shí)海洋資源的開(kāi)發(fā)對(duì)人類進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識(shí)合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 知道海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.學(xué)會(huì)用辨證的思維分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程：
我國(guó)的萬(wàn)里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊(yùn)藏著種類繁多、儲(chǔ)量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的魚(yú)倉(cāng)”、“藍(lán)色的煤海”、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊(yùn)藏著豐富的'資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
一、海水中的物質(zhì)
1、海水中都有哪些物質(zhì)？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰(shuí)知道其中的原因嗎？
海水中溶解著大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點(diǎn)
仔細(xì)觀察書(shū)中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書(shū)P2-3的有關(guān)內(nèi)容
海水和鹵水有什么區(qū)別？海水中本來(lái)就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個(gè)階段已經(jīng)經(jīng)過(guò)了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書(shū)P3的化學(xué)反應(yīng)方程式分別屬于什么類型？
默寫(xiě)制取鎂的化學(xué)方程式。
二、海底礦物
書(shū)P3-5
當(dāng)你了解了海底蘊(yùn)藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來(lái)分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
三、海水淡化
教師演示書(shū)P6的實(shí)驗(yàn)
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對(duì)蒸餾裝置的觀察發(fā)現(xiàn)：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導(dǎo)管很長(zhǎng)，請(qǐng)思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為還能對(duì)裝置做哪些改進(jìn)？
選修三化學(xué)課件 11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
2.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的`研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的鈉和氯氣的反應(yīng)
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動(dòng)畫(huà)：離子鍵
播放動(dòng)畫(huà)前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
通過(guò)分析氯化鈉的形成過(guò)程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。
板書(shū)：
1.概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結(jié)：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
兩點(diǎn)說(shuō)明：
1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
板書(shū)：成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
說(shuō)明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2)等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽(yáng)離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過(guò)程的電子式，兩者的區(qū)別及書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。
練習(xí)：
1.用電子式表示的形成過(guò)程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過(guò)氧化鉀
講解：通過(guò)離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
板書(shū)：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
選修三化學(xué)課件 12
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
②能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
③掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
2、過(guò)程與方法：
②學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；
②了解前人的實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
教學(xué)重點(diǎn)
①酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。
②碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)難點(diǎn)
歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。
教學(xué)方法：
聯(lián)系實(shí)際→對(duì)比區(qū)分→歸納總結(jié)→實(shí)驗(yàn)探究。
教學(xué)用具：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的'塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)鞏固：
〔提問(wèn)〕：什么是鹽？
〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
〔追問(wèn)〕：與我們生活中說(shuō)的鹽是一回事嗎？
〔討論〕：學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P70頁(yè)。
〔介紹〕：化學(xué)中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。
〔過(guò)渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見(jiàn)的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來(lái)探討有關(guān)食鹽的知識(shí)。
新課講授：
〔板書(shū)〕：一、氯化鈉
〔提問(wèn)〕：你能寫(xiě)出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它的俗名嗎？
〔學(xué)生回答〕NaCl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板書(shū)〕：1、化學(xué)式：NaCl ，俗名：食鹽；化學(xué)式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；化學(xué)式：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；化學(xué)式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔設(shè)問(wèn)〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質(zhì)，它在生活中有那些用途呢？
〔板書(shū)〕：2、氯化鈉的用途：
引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P70－71頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容。
〔小結(jié)〕：生活中作調(diào)味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。
〔板書(shū)〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學(xué)生回答〕
〔過(guò)渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質(zhì)的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理可以得到初步提純。
〔板書(shū)〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會(huì)有什么用途呢？
〔介紹〕：（播放有關(guān)錄像）
碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)、治療胃酸等。
〔回顧提問(wèn)〕：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上有無(wú)共同點(diǎn)？
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設(shè)問(wèn)〕：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應(yīng)？
〔學(xué)生發(fā)言〕：能或不能
〔引導(dǎo)〕：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究你就會(huì)明白上述問(wèn)題。
〔活動(dòng)與探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。
選修三化學(xué)課件 13
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1、在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律
2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的'條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
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