高中化學硫化物的課件

　　化學是非常神奇的一門學科，小編整理的高中化學硫化物的課件，希望給大家帶來幫助！僅供參考！

　　高中化學硫化物的課件大綱

　　2.1物理性質

　　常溫下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。另外，二氧化硫為有毒氣體。

　　2.2化學性質

　　二氧化硫的化學性質主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及強還原性。

　　二氧化硫為酸性氣體，溶于水形成的亞硫酸為二元弱酸。

　　二氧化硫具有漂白性。但是其具體表現與大多數漂白劑有著較大的差別。通常描述為將二氧化硫通入品紅溶液中能夠使得品紅溶液褪色，之后對其加熱能夠使得品紅顏色恢復。這個方法也是對于二氧化硫氣體的特征檢驗方法。

　　二氧化硫的氧化性極弱，只能在與硫化氫反應時得以體現。

　　二氧化硫為高中階段常見的強還原劑之一，能夠和大多數的氧化劑（如鹵素單質、濃硫酸、硝酸等）發生反應。

　　2.3硫化氫的實驗室制法

　　實驗室中我們可以選擇硫化亞鐵（固）與鹽酸（液）反應制取硫化氫氣體。選取固液混合不加熱裝置進行反應，也可以使用啟普發生器。使用向上排氣法進行收集并使用氫氧化鈉對尾氣進行吸收。

　　3.典型例題

　　1、下列過程屬于物理變化的是

　　A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色

　　C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白的粉使某些染料褪色

　　2、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的'是（）

　　①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰

　　A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

　　3、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )

　　A. SO2、Cl2、O2 B. HCI、Cl2、CO2

　　C. SO2、O2、N2 D. CH4、H2、CO

　　高中化學二氧化硫知識點總結（二）

　　1.在復習二氧化硫的性質時，要從以下幾個角度復習：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質，可類比CO2氣體的化學性質，但應注意與CO2的區別;(2)價態，二氧化硫中的硫為+4價，處于中間價態，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現還原性;(3)特性，漂白性。

　　2.SO2的鑒別

　　(1)利用物理性質鑒別

　　氣味：用標準的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。

　　(2)利用化學性質鑒別

　　①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產生沉淀。

　　(3)漂白性

　　將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復。

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