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《溶解度》的教學設計

時間:2021-07-03 18:12:20 教學設計 我要投稿

《溶解度》的教學設計

  一、 設計思想:

《溶解度》的教學設計

  溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生,學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學生思維,設計出合理方案,使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個條件,然后在教師引導下展開討論,加深對條件的認識。這樣設計,使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點:學生在教師指導下嘗試,并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線,并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關系規(guī)律能給學生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機會。

  二、 教學目標:

  知識與技能:

  1、了解溶解度的概念,溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

  2、了解溶解度曲線的意義。

  3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關系有一個大致的印象。

  過程與方法:在老師的指導下,學生自己制定出學習目標,選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。

  情感態(tài)度和價值觀:通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作,進一步增進同學間的友誼。

  三、教學重點:

  建立溶解度的概念。

  四、教學難點:

  正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

  五、教學用具:

  多媒體課件,坐標紙

  六、教學方法:

  合作探究、分組操練嘗試教學法

  精選部分習題,鞏固有關知識。

  七、 教學過程:

  1、課前復習

  問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

  答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。

  問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?

  答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

  教師總結(jié):物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關,也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

  2、拋磚引玉導入課題

  3、講授新課

  a、理解固體溶解度的概念。

  問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��?

  生:分組討論5分鐘左右,拿出實驗方案。

  (說明:放給學生充足的`討論時間,并鼓勵他們暢所欲言,相互糾錯與補充, 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同,溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻,教師可引導進入下一次嘗試活動。)問:(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?

  (2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?

 �。�3)為什么要達到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?

  生:對上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解四個前提條件。

 �。ㄕf明:一系列討論題的設置,充分調(diào)動了學生思維,在熱烈的討論和積極思考中,定溫,溶劑量一定,達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強行灌輸效果好得多。)

  師:利用多媒體展示完整方案。

  結(jié)論1、10℃時,氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論?

  結(jié)論2、10℃時,氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。 生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。 b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

  師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小,即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢?

  生:自學課本第135頁第二段并總結(jié)。

  c、溶解度曲線。

  師:用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

  生:分組畫出溶解度曲線,并上臺展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關系,從中得出規(guī)律性結(jié)論。

  問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。 d、氣體溶解度

  結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

  4、能力拓展:

  5、課件展示本節(jié)所學內(nèi)容:

  6、布置作業(yè):

  板書設計:

  一、固體溶解度

  1、 定義:前提條件:①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶

  解溶質(zhì)質(zhì)量。

  2、 固體溶解度曲線。

  3、 溶解度曲線與溫度的關系

  4、 溶解性

  二、氣體溶解度

  1、 定義

  2、 影響因素

  教學反思:

  教 師 教 學 設 計

  化 學 組

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《溶解度》的教學設計

  一、 設計思想:

《溶解度》的教學設計

  溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生,學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學生思維,設計出合理方案,使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個條件,然后在教師引導下展開討論,加深對條件的認識。這樣設計,使以往學生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點:學生在教師指導下嘗試,并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線,并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關系規(guī)律能給學生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機會。

  二、 教學目標:

  知識與技能:

  1、了解溶解度的概念,溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

  2、了解溶解度曲線的意義。

  3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關系有一個大致的印象。

  過程與方法:在老師的指導下,學生自己制定出學習目標,選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。

  情感態(tài)度和價值觀:通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作,進一步增進同學間的友誼。

  三、教學重點:

  建立溶解度的概念。

  四、教學難點:

  正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

  五、教學用具:

  多媒體課件,坐標紙

  六、教學方法:

  合作探究、分組操練嘗試教學法

  精選部分習題,鞏固有關知識。

  七、 教學過程:

  1、課前復習

  問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

  答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。

  問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?

  答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

  教師總結(jié):物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關,也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

  2、拋磚引玉導入課題

  3、講授新課

  a、理解固體溶解度的概念。

  問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��?

  生:分組討論5分鐘左右,拿出實驗方案。

  (說明:放給學生充足的`討論時間,并鼓勵他們暢所欲言,相互糾錯與補充, 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同,溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻,教師可引導進入下一次嘗試活動。)問:(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?

  (2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?

 �。�3)為什么要達到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?

  生:對上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解四個前提條件。

 �。ㄕf明:一系列討論題的設置,充分調(diào)動了學生思維,在熱烈的討論和積極思考中,定溫,溶劑量一定,達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強行灌輸效果好得多。)

  師:利用多媒體展示完整方案。

  結(jié)論1、10℃時,氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論?

  結(jié)論2、10℃時,氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。 生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。 b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

  師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小,即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢?

  生:自學課本第135頁第二段并總結(jié)。

  c、溶解度曲線。

  師:用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

  生:分組畫出溶解度曲線,并上臺展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關系,從中得出規(guī)律性結(jié)論。

  問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。 d、氣體溶解度

  結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

  4、能力拓展:

  5、課件展示本節(jié)所學內(nèi)容:

  6、布置作業(yè):

  板書設計:

  一、固體溶解度

  1、 定義:前提條件:①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶

  解溶質(zhì)質(zhì)量。

  2、 固體溶解度曲線。

  3、 溶解度曲線與溫度的關系

  4、 溶解性

  二、氣體溶解度

  1、 定義

  2、 影響因素

  教學反思:

  教 師 教 學 設 計

  化 學 組