關于《過氧化氫制氧氣》教學反思
化學是一門以實驗為基礎的科學，探究式教學是化學課的主題。本節課的重點是實驗室利用過氧化氫制取氧氣，我希望學生能夠在老師的啟發下，層層深入，自己來設計實驗裝置，并自己動手制取氧氣，在實驗過程中發現問題，并進行交流，得出結論。讓學生在簡單的實驗中，體會科學探究的過程。
在教學過程中，我發現了以下幾個問題：
一．由于采用了分大組進行實驗的形式，雖然學生之間交流有所增加，但每位學生動手的機會卻不均等，個別學生成為了“觀眾”。在今后的教學中，可以安排每位學生為一組，討論時可以組間交流。
二．在實驗過程中還有少數學生一下子打開分液漏斗的活塞，將雙氧水全部加入二氧化錳中，導致反應速率過快，來不及收集。這是因為在實驗之前這些學生并未真正了解選用分液漏斗的意義，這時教師可以讓學生針對這一錯誤操作進行討論，以進一步強化使用分液漏斗的'意義。
三．在實驗過程中，學生普遍實驗基本操作不規范。如錐型瓶壁上粘有大量二氧化錳粉末，教師此時可組織學生對此現象進行分析，總結出該現象主要是由于加藥品時未橫放且藥品加入量過多引起的。因此要在今后的教學中不斷強化實驗基本操作。
四．在學生設計實驗以證明不能用濃度過高的雙氧水制氧氣時，有較多學生沒有用5%的雙氧水來制氧氣作對比。這一拓展探究可以讓學生對對比實驗有一個初步的了解，為今后的學習打下基礎。
五．在實際教學中發現，不少學生會將催化劑的概念偷換為催化劑本身并沒有參與化學反應。在今后的教學中可設計實驗以強調催化劑的概念。
實驗設計：向3mL5%H2O2溶液滴入2滴1molL-1Fe2(SO4)3溶液,溶液開始呈淺黃色,然后又變成深黃色,這說明在滴入Fe2(SO4)3溶液后,H2O2溶液中有深黃色的新物質生成；溶液最后又從深黃色變成淺黃色,與反應前溶液的顏色完全一致,這說明這種深黃色的生成物又分解產生了等質量的Fe2(SO4)3。
說明催化劑能改化學反應速率是因為催化劑參與化學反應生成了中間產物,中間產物又分解最終得到相同質量的原催化劑。
盡管催化劑從起始態和最終態看沒有發生任何變化,但是催化劑改變化學反應速率的機理在于它參與化學反應生成中間產物,中間產物又分解得到等質量的原催化劑。使學生在頭腦中建立科學的催化劑概念，加深對催化劑概念的理解——催化劑可以改變化學反應速率，催化劑的性質和質量在化學反應前后都沒有發生變化，但并非未參與反應。
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