化學教師課堂教學設計教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就難以避免地要準備教學設計，借助教學設計可以提高教學質(zhì)量，收到預期的教學效果。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編收集整理的化學教師課堂教學設計教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學教師課堂教學設計教案1
第一章化學反應與能量
第一節(jié) 化學反應與能量的變化
一、教材分析：
可采用對比的方法，說明化學方程式與熱化學方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學生理解書寫熱化學方程式時，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以用分數(shù)等，使學生在理解的基礎上正確書寫熱化學方程式。
重視對學生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學方程式書寫技能的訓練，注意熱化學方程式書寫的規(guī)范化。
二、目標：
1、知識目標：認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式
2、能力目標：通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態(tài)度和價值觀目標：培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點
三、教學重點難點：
熱化學方程式的書寫
四、學情分析：
熱化學方程式是學習熱化學的重要工具，教材從化學方程式只能表明反應物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學反應中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學方程式的必要性及熱化學方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學方程式的注意事項。
化學方程式與放熱反應、吸熱反應、化學鍵知識聯(lián)系緊密，通過學習，要培養(yǎng)學生的分析推理能力，掌握熱化學方程式的書寫技能。
五、教學方法：對比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準備：
1、學生的學習準備：預習課本上相關的知識，完成課前預習學案。
2、教師的教學準備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
�。ㄒ唬z查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，是教學具有針對性。
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情景導入，展示目標
回顧△H計算的三種表達式：（學生回答）
導入：我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學習目標。
（三）合作探究，精講點撥
探究一：熱化學方程式的書寫
學生對比熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別并填寫表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ？△H= － 285、8kJ/ mol
點燃
H2＋1/2 O2====== H2O
學生回答：1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，
2熱化學方程式物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學方程式不用。
再次讓學生對比以下熱化學方程式
200℃
H2（g）+I2（g）======2HI（g） △H=－14、9kJ/mol ①
101kPa
H2（g）+ 1/2 O2（g）==H2O（g） △H=－241、8kJ/mol ②
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（g） △H=－483、6kJ/mol ③
學生討論總結(jié)：3熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。
普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。
4熱化學方程式需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；普通化學方程式中注明條件。
5化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學方程式中△H的數(shù)值也加倍；
讓學生自己總結(jié)熱化學方程式的書寫注意事項。
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)、當堂檢測
書寫熱化學方程式的注意事項
1、化學方程的'右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；
3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的.分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變
組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。
�。ㄎ澹┌l(fā)導學案，布置預習
下節(jié)課我們一起來學習燃燒熱和能源，課后同學們預習這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應方程式的書寫。并完成本節(jié)練習。
化學教師課堂教學設計教案2
一、教學目標
教學目標:
知識與技能：
1、理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。
2、過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3、情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學方法
1、教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。
�。�2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現(xiàn)。
�。�3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學。
2、學法
�。�1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。
�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。
（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學過程（附課件）
1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應的化學方程式
①鹽酸與NaOH溶液：，
�、邴}酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應的化學方程式
③醋酸與NaOH溶液：，
④醋酸與氨水：。
A級問題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據(jù)學生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。 B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：
1、鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2、鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：
①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規(guī)律
⑴有就水解；無不水解；
⑵越越水解；都雙水解；
�、钦l顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
見課件
教學反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好
課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應該讓學生多說，然后讓學生總結(jié)，隔段時間復習。
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