九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計

九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計

　　第一課時

　　教學目標

　　1．從電離觀點了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程。

　　2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。

　　3．了解中和反應，了解它在生產，科研中的應用。

　　重點和難點

　　1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。

　　2．難點：金屬活動性順序。

　　教學方法

　　講練結合

　　教學過程

　　【引言】

　　從人們認識事物的規律引出認識酸一般性質的必要性。導入新課。

　　【板書】

　　酸的通性pH

　　一、酸的通性

　　【練習】

　　復習鹽酸、硫酸的化學性質，完成表內化學方程式，并指出其反應規律。

　　[學生總結]

　　酸的通性

　　【板書】

　　1．酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。

　　(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。

　　(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

　　(4)酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。

　　(5)酸能跟堿起反應，生成鹽和水。

　　【講述】

　　通性是一般規律，帶有普遍性。但規律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應就得不到氫氣，不發生置換反應。也不是所有的金屬都能與酸反應。金屬與酸反應有哪些規律呢？觀察下列實驗。

　　[演示實驗]

　　(1)實驗，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀察有無反應發生。

　　(2)補充實驗：在三支試管里分別加入相同濃度的稀鹽酸2

　　mL—3mL，然后向三支試管里同時加入鎂、鋅、鐵三種金屬，觀察發生的現象，比較它們跟鹽酸反應的激烈程度。

　　引導觀察：銅、銀不跟鹽酸反應。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應，反應激烈程度各不相同。

　　結論：金屬活動性各不相同。

　　【板書】

　　2．金屬活動性順序

　　K

　　Ca

　　Na

　　Mg

　　Al

　　Zn

　　Fe

　　Sn

　　Pb

　　(H)

　　Cu

　　Hg

　　Ag

　　Pt

　　An

　　【講解】

　　(1)金屬活動性順序的意義。

　　(2)金屬活動性順序的應用。（與酸反應）

　　(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）

　　【板書】

　　3．堿性氧化物

　　凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。

　　4．中和反應

　　酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　【設問】

　　在中和反應中怎樣才能證明可溶性堿與酸發生了反應？

　　【演示實驗】

　　實驗，中和反應。（鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度最好接近，各取0.5md／L為宜。滴入鹽酸的速率要慢）。

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