電化學(xué)是化學(xué)知識中的一個重要考點，我們應(yīng)該怎么進行相關(guān)知識點的掌握呢?下面電化學(xué)知識點總結(jié)是小編為大家?guī)淼模Ｍ麑Υ蠹矣兴鶐椭?/p>
電化學(xué)知識點總結(jié)
一、原電池
課標(biāo)要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式
要點精講
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。
(2)原電池裝置的構(gòu)成
①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。
②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。
③兩極相連形成閉合電路。
(3)原電池的工作原理
原電池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應(yīng)用
(1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強弱
①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加;負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。
(2)原電池中離子移動的方向
①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;
②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極;
內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、負極的判斷方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。
電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷
原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。
工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。
(6)根據(jù)有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動性弱。
本節(jié)知識樹
原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。
二、化學(xué)電源
課標(biāo)要求
1、了解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點精講
1、一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：
(3)銀鋅電池――紐扣電池
該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：
(4)高能電池――鋰電池
該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大，使用壽命長。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：
2、二次電池
原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應(yīng)在充電時又逆向進行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電放電可在一定時期內(nèi)循環(huán)進行。
鉛蓄電池
構(gòu)成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。
放電時二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。充電時二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。
3、氫氧燃料電池
(1)氫氧燃料電池的構(gòu)造
在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。石墨為電極，H2和O2或空氣)源源不斷地通到電極上。
(2)氫氧燃料電池的優(yōu)點是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。
本節(jié)知識樹
根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計了各種用途的原電池產(chǎn)品。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。
三、電解池
課標(biāo)要求