高一化學必修二知識點總結通用

　　總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以使我們更有效率，快快來寫一份總結吧。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編整理的高一化學必修二知識點總結通用，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學必修二知識點總結通用1

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的.主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

　　大多數的化合反應金屬與酸的反應

　　生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　　銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

　　銨鹽溶解等

　　3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

高一化學必修二知識點總結通用2

　　1、需水浴加熱的反應有：

　　（1）、銀鏡反應

　�。�2）、乙酸乙酯的水解

　�。�3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　�。�5）、酚醛樹脂的制取

　　（6）固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2、需用溫度計的實驗有：

　�。�1)、實驗室制乙烯(170℃）(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　（4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃）(5)、中和熱的測定

　�。�6)制硝基苯(50-60℃）

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3、能與Na反應的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4、能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚類物質（取代）

　�。�3）含醛基物質（氧化）

　�。�4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

　　（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　�。�6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

　　7、密度比水大的液體有機物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：

　　烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9、能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10、不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的.同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13、能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14、顯酸性的有機物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白質變性的物質有：

　　強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能與酸又能與堿反應的有機物：

　　具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

　　17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　�。�1）酚：

　�。�2）羧酸：

　�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　　（5）蛋白質（水解）

高一化學必修二知識點總結通用3

　　Ⅰ、鋁

　�、傥锢硇再|：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

　　②化學性質：

　　a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑

　�。�2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）

　　大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以原一些金屬氧化物

　　d、鋁熱反應：2Al+

　�、�、鋁的化合物

　�、貯l2O3（典型的'兩性氧化物）

　　a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　�、贏l(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性，可以還b、與酸、堿反應： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

高一化學必修二知識點總結通用4

　　1、最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

　　2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

　　加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的'基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應+3H2→

　　3、生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營養物質

　　糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基酮

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

　　纖維素無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養物質

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態

　　蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質的性質

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

　　主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

高一化學必修二知識點總結通用5

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的.測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(水解)

高一化學必修二知識點總結通用6

　　一、原子半徑

　　同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

　�。ㄕ�化合價和最低負化合價）

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

　　四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；

　　同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

　　六、單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的`遞增，單質與氫氣化合越難。

　　七、氣態氫化物的穩定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越�。环墙饘傩栽綇�，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

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