高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)1

　　反應(yīng)熱焓變

　　1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

　　2、符號：△H

　　3、單位：kJ·mol-1

　　4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H

　　>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”

　　常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)

　　燃料的.燃燒C+CO2，H2+CuO

　　酸堿中和反應(yīng)C+H2O

　　金屬與酸Ba(OH)

　　大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

　　大多數(shù)分解反應(yīng)

　　小結(jié)：

　　1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;

　　化學(xué)鍵生成，放出能量

　　2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

　　3、反應(yīng)熱

　　數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差

高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)2

　　熱化學(xué)方程式

　　1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

　　2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3

　　蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

　　化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　注意：

　　1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)

　　2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變

　　反應(yīng)熱計算的常見題型：

　　1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的`變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。

　　2、理論推算反應(yīng)熱：

　　依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設(shè)計合理路徑

　　路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：

　　物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

　　小結(jié)：

　　a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

【高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)】相關(guān)文章：

高中化學(xué)反應(yīng)知識點總結(jié)10-06

高中創(chuàng)新的知識點總結(jié)03-20

高中概率知識點總結(jié)05-14

高中磁場知識點總結(jié)12-01

高中概率知識點總結(jié)07-13

高中力學(xué)知識點總結(jié)03-21

高中力學(xué)知識點總結(jié)11-08

高中化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的教案08-30

關(guān)于高中函數(shù)的知識點總結(jié)03-30

高中導(dǎo)數(shù)知識點總結(jié)05-22