化學反應速率的練習題
1．知識與技能：識記化學反應速率的概念，理解化學反應速率計算公式，會計算化
學反應速率
2．過程與方法：通過列舉實例說明化學反應有快慢之分，由物理上的速率概念引出
化學反應速率的概念并導出速率計算公式，使學生更易于接受
3．情感態度與價值觀：培養學生善于觀察、知識遷移的能力 學習重、難點
1．重點：化學反應速率的概念及其計算 2．難點：化學反應速率的計算 學習用具：導學案、黑板、PPT 學習過程
一、溫故互查：
1. 物質的量濃度用符號_________來表示，可表示為______________ 2. 回顧初中我們學習過的速度的概念
速度是用來衡量__________________________________________________的'物理量用_______________________________________________________________表示， 其表達式為__________________，速度的常用單位是______________________。 3. 我們通常所求的速度是瞬時速度還是平均速度？ 二、設問導入（閱讀課本P64-65）（此處教師列舉生活中的實例，說明化學反應有快有慢，進而引出化學反應快慢的表示“化學反應速率”） 1. 自然界中的化學反應快慢相同嗎？
2. 在不同條件下，同一化學反應的快慢相同嗎？ 三、自學檢測
化學反應速率
1. 定義：化學反應速率是用來衡量________________________的物理量， 用_____________________________________________________來表示。
2. 計算公式：_________________________。 3. 單位：_____________________________________________ 。 4. 在反應 2SO(g)＋O中：如果2s內SO2的濃度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)
下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________________。 注意：一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的______________速率，不同時
刻的化學反應速率是不相同的；
5. 在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應速率為_________。
6. 一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_______________。 四、自主探究
1. 以下是工業合成氨的反應原理，已知反應的濃度數據如下： N2+
3H高溫、高壓
2
2NH3
起始濃度（mol/L） 1 3 0 變化濃度（mol/L）
2min后濃度（mol/L） 0.6
1）分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率
2）以上三者數值是否相等？是否矛盾？數值大小有何關系？有何規律？ 結論： 各物質的反應速率之比等于______________________________之比。 五、鞏固練習
1．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ） A．化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示 C．在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率 D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2. 在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反 應速率各是多少？2min內氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少? 3．已知反應2SO2＋O22SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反應速率及速率之比 【知識點撥】
1.一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的______________速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的。
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