質量守恒定律說課稿1

　　一、 教材分析

　　（一）教材內容的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。

　　這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　（二）教學目標分析

　　1．知識目標：

　　（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

　　（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　2．能力目標：

　　(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標：

　　（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。

　　（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程

　　（三）重點難點

　　重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

　　二、學情、學法分析

　　質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足，在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

　　四、課前準備

　　實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學程序

　　這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環節組織教學。

　　1.設置問題、創設情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念，讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。

　　（1）提出假設。

　　當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設：

　　①反應后物質的總質量可能增加；

　　②反應后物質的總質量可能減少；

　　③反應后物質的總質量可能不變；

　　④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

　　（2）實驗探究。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：

　　①白磷在空氣中燃燒；

　　②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；

　　③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；

　　④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

質量守恒定律說課稿2

　　一、說教材

　　1.教材內容的地位和作用

　　在本節之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質量守恒定律，所以本節內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。

　　2.教學目標

　　教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：

　　（1）知識目標

　　①記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

　　②學有余力的同學能對質量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。

　　（2）能力目標

　　①培養學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　②培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　③初步了解自然科學研究的基本方法。

　　（3）情感目標

　　①樹立透過現象認識事物的本質的辯證唯物主義觀點。

　　②體驗科學發現真理的途徑和方法。

　　3.教學重點、難點

　　根據教學大綱、教材內容設置及對今后教學的影響，本節的教學重點為理解和運用質量守恒定律。這也是本節教學的難點。

　　二、說教法

　　根據教學目標的要求、教材和學生的特點，本節課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。

　　1.講授法。它能在較短的時間內通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發學習動機。

　　2.談話法。就是教師根據學生已有的知識和經驗，幫助學生發現問題，讓學生基于以往的經驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節中當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，教師引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現。

質量守恒定律說課稿3

　　一、教材分析：

　　1、教材內容: 《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

　　3、教學目的:

　　（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。

　　（2）通過直觀教學手段，激發學生學習化學的興趣，從而培養學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用

　　5、課時安排：2課時

　　6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學法：

　　1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內容，增強理解和記憶。

　　2、難點突破

　　本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產生的是 ？（學生回答：氫氣）

　　水 通電 氫氣+氧氣

　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

　　氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

　　說明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

　　啟發學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發現反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

　　再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學過程

　　1、 復習化學變化與物理變化的區別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?

　　2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。

　　3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。

　　前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。

　　這種解釋實際生活中現象要注意強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。

　　5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

　　6、小結：化學變化中，物質的質雖然發生了變化，但量卻沒有改變。

　　7、作業：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業本上）

　　板書設計：

　　第五單元 課題1 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律：

　　參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

　　化學反應前后變化情況：

　　宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。

　　微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。

　　分子種類要變，分子個數可能要變

　　三、質量守恒定律的運用

　　鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

　　堂上練習：

　　1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D

　　2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

　　A. H B. O C. H O D. C O