酸堿化學性質說課課件

　　教學目標

　　1.掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式,了解其物理性質和用途。

　　2.理解復分解反應。

　　3.了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

　　4.通過展示樣品及演示實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。

　　重點

　　鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

　　難點

　　化學方程式的書寫。

　　教學用品

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程

　　【提問】什么叫酸?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+,決定它們必有相同的化學性質,但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【板書】一、鹽酸(HCl)

　　鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質:展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后,請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　【思考】

　　1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說明濃鹽酸具有什么性質?

　　2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數(shù)有何改變?

　　【板書】投影1.鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,HCl的'質量分數(shù)37%左右。

　　[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。

　　【板書】2.鹽酸的化學性質HCl=H++Cl-

　　(1)鹽酸與指示劑作用

　　【演示】實驗"指示劑與酸、堿的作用"注意滴管的使用。

　　做完實驗后,總結酸堿指示劑的概念,要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅("酸里紅")使無色酚酞不變色。

　　(2)鹽酸與金屬的反應

　　【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。(由二位學生作演示實驗,注意糾正操作中的錯誤)。

　　[問題]反應現(xiàn)象如何?寫出化學方程式

　　Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置換反應)

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)

　　氯化亞鐵(Fe為+2價)

　　現(xiàn)象:金屬溶于酸,同時產生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+鹽酸→鹽(氯化物)+H2↑

　　(3)鹽酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗"鹽酸與生銹的鐵釘反應"請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式

　　Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶(紅色) 溶(黃色)

　　【思考】1.鐵的化合價有無變化?鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中,鐵元素的價態(tài)是如何變化的?

　　2.鹽酸為何可以除去鐵銹?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入試管加少許水振蕩,然后再加少量鹽酸)

　　【演示】 CuO與鹽酸反應實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完成。

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　不溶(黑色) 溶(藍綠色)

　　【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

　　[講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

　　(4)鹽酸與堿的反應

　　【演示】 NaOH中加酚酞,然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】 實驗,在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水,振蕩,觀察現(xiàn)象,然后再加適量鹽酸(濃度稍大鹽酸或加熱),再觀察發(fā)生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色) 溶(藍綠色)

　　分析反應的書寫規(guī)律。

　　【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁(胃舒平的主要成分)、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】 鹽酸+堿→鹽+水(中和反應)

　　[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質,Cl-性質如何呢?

　　(5)鹽酸與鹽的反應

　　【演示】 實驗"鹽酸與硝酸銀反應",請一位學生進行演示并書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　白色,不溶于水,不溶于酸

　　【實驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,讓學生做(邊講邊實驗)。

　　【思考】 1.上述實驗說明什么問題?為何要滴加少量稀HNO3?

　　2.若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,現(xiàn)象如何?(學生做實驗)

　　3.如何鑒別鹽酸和硝酸?

　　【小結】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】 學生按板書敘述總結出鹽酸的性質,引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分,引出復分解反應的概念。

　　【板書】 3.復分解反應:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型?請用通式加以表示。

　　[講解] 鹽酸用途(結合前面性質考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明)

　　【板書】 4.鹽酸用途:除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。

　　【作業(yè)】 略

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