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高一化學(xué)化學(xué)鍵課件

時(shí)間:2021-07-11 12:03:08 課件 我要投稿
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高一化學(xué)化學(xué)鍵課件

  教學(xué)目標(biāo):

高一化學(xué)化學(xué)鍵課件

  知識目標(biāo):

  1.掌握離子鍵的概念。

  2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

  能力目標(biāo):

  1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

  2.通過電子式的書寫,培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

  情感目標(biāo):

  1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

  2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析,培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

  3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的`認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

  教學(xué)重點(diǎn):離子鍵

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)引入:回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)

  播放視頻:鈉在氯氣中燃燒

  播放動(dòng)畫:離子鍵

  播放動(dòng)畫前提出要求:

  1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉,從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?

  2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

  3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

  通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。

  板書:

  一、離子鍵

  1.概念:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。

  討論:如何理解靜電作用?

  教師分析:除了靜電相互吸引的作用外,還有電子與電子,原子核與原子核之間的相互排斥作用,當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí),吸引與排斥作用達(dá)到平衡,于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

  討論:形成離子鍵的條件

  教師小結(jié):易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

  兩點(diǎn)說明:

  1.活潑金屬元素:Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

  2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

  板書:成鍵微粒:陰離子和陽離子

  成鍵本質(zhì):陰離子和陽離子之間的靜電作用

  形成條件:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

  說明:(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

  (2)等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

  講解:電子式

  1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

  2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例,講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式,兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。

  練習(xí):

  1.用電子式表示的形成過程

  2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

  講解:通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

  板書:4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

  (1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

  離子的半徑和電荷

  離子半徑越小,帶電荷越多,陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

  (2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系:影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

  小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容:

  板書設(shè)計(jì):

  第四節(jié)化學(xué)鍵

  一、離子鍵

  1.概念:

  2.成鍵微粒:陰離子和陽離子

  成鍵本質(zhì):陰離子和陽離子之間的靜電作用

  形成條件:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

  3.電子式

  4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

  離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

  (1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

  離子的半徑和電荷

  離子半徑越小,帶電荷越多,陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

  (2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系:影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

  關(guān)于本節(jié)課的幾點(diǎn)說明:和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關(guān)于離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)這部分,教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。

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