高一化學開學第一課教案
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高一化學開學第一課教案
教學目標：
知識目標：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標：
1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
情感目標：
1.培養學生用對立統一規律認識問題。
2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。
3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
教學重點：離子鍵
教學過程：
復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。
板書：
一、離子鍵
1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
兩點說明：
1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。
練習：
1.用電子式表示的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的`化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質
板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
小結本節課重點內容：
板書設計：
第四節化學鍵
一、離子鍵
1.概念：
2.成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
3.電子式
4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強弱與離子化合物的性質
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
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