高中化學(xué)必修1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6教學(xué)設(shè)計(jì)
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。
③學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法：
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過程：
第五課時
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
5、溶液的稀釋
引導(dǎo)學(xué)生分析：
（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
【預(yù)備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。
在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。
�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強(qiáng)調(diào)】
�、僭谶\(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟�(jì)算時要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。
［練習(xí)］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說明】
不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。
［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算
①同種溶液混合
【說明】
一般在計(jì)算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻�(yīng)的兩種溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的.量濃度。
3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過程）
板書設(shè)計(jì)：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算
【高中化學(xué)必修1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
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