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高一化學摩爾教案

時間:2022-03-21 16:05:29 教案 我要投稿

高一化學摩爾教案

  作為一位優秀的人民教師,就難以避免地要準備教案,借助教案可以提高教學質量,收到預期的教學效果。那么應當如何寫教案呢?下面是小編幫大家整理的高一化學摩爾教案,希望能夠幫助到大家。

高一化學摩爾教案

  知識目標

  使學生在理解,特別是標準狀況下,的基礎上,掌握有關的計算。

  能力目標

  通過的概念和有關計算的教學,培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

  通過有關計算的教學,培養學生的計算能力,并了解學科間相關知識的聯系。

  情感目標

  通過本節的教學,激發學生的學習興趣,培養學生的主動參與意識。

  通過教學過程中的設問,引導學生科學的思維方法。

  [討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的'質量和氣體中的粒子數目之間的關系:(由學生回答)

  1. 依據:和阿伏加德羅定律及其推論

  2.類型

  (1)標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

  [投影] 例題1:在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少?

  [討論] 1.由學生分析已知條件,確定解題思路。

  2.學生在黑板上或練習本上演算。

  [強調] 1.解題格式要求規范化。

  2.計算過程要求帶單位。

  [板書](2)氣體相對分子質量的計算

  [投影] 例題2:在標準狀況下,測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

  [討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度: =

  然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量,即1mol 氣體的質量:M= Vm

  [學生解題] 分析討論不同的解法。

  [投影] 例題3:填表

  物質

  物質的量

  體積(標準狀況)

  分子數

  質量

  密度

  H2

  0.5mol

  O2

  44.8L

  CO2

  44/22.4g.L-1

  N2

  28g

  Cl2.HCl混合氣

  3.01×1023

  [練習]若不是標準狀況下,可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

  某氣體對氫氣的相對密度為14,求該氣體的相對分子質量。

  [分析]由于是同溫同壓,所以式量的比等于密度比。

  [板書](3)混合氣體

  [投影] 例題3:已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 :1,求空氣的平均相對分子質量。

  [分析] 已知混合氣體的組成,求其相對分子質量,應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量;M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量;V1、V2……表示混合物中各組分的體積,則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得:

  計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住,這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小,直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如:二氧化碳的式量為44>29,密度比空氣的大。氫氣的式量2<29,密度比空氣的小。CO的式量為28,密度與空氣的接近。

  [小結] 概念、公式、單位

  標準狀況下為22.4L/mol。

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