《利用化學方程式的簡單計算》教學教案設(shè)計

時間：2021-06-10 17:42:39 教案我要投稿

　　教學目標：

《利用化學方程式的簡單計算》教學教案設(shè)計

　　1、知識與技能

　　在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

　　2、過程與方法

　　通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3、情感與價值觀

　　培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　教學重點：

　　1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

　　教學難點：

　　訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　教學方法： 講練結(jié)合

　　f教學課時：二課時

　　教學過程：

　　復習提問：

　　寫出下列化學方程式并說明化學方程式的.涵義

　　（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱

　　（2）氫氣還原氧化銅

　　引入新課：（情景設(shè)計）

　　根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

　　表示為：

　　2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

　　245 149 96

　　若（）g （）g 48g

　　同理： C＋ O2 == CO2

　　12 32 44

　　若（）g （）g 22g

　　講解：這說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　講授新課

　　根據(jù)化學方程式的計算

　　例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

　　提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）

　　講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

　　設(shè)：設(shè)未知量

　　方：寫出正確的化學方程式（配平）

　　關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。

　　比：列出正確的比例式

　　算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）

　　答：

　　說明：書寫格式

　　[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

　　2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

　　245 149 96

　　…………（3）關(guān)

　　5.8g y x

　　…………（4）比

　　x=2.3g y=3.5g …………（5）算

　　答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

　　練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？

　　閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。

　　講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：

　　1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

　　2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

　　3、注意單位和精確度要求。

　　小結(jié)：三個要領(lǐng)：

　　1、步驟要完整；

　　2、格式要規(guī)范

　　3、得數(shù)要準確

　　三個關(guān)鍵：

　　1、準確書寫化學式

　　2、化學方程式要配平

　　3、準確計算相對分子質(zhì)量

　　例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）

　　分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)