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化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案

時(shí)間:2021-06-11 11:30:01 教案 我要投稿

化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案

  教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案

  知識目標(biāo)

  使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算; 使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

  能力目標(biāo)

  通過化學(xué)計(jì)算,訓(xùn)練學(xué)生的解題技能,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

  情感目標(biāo)

  通過化學(xué)方程式的計(jì)算,教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

  教學(xué)建議

  教材分析

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算,在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此,除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外,在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。 把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié),在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上,將計(jì)算相對集中編排,并進(jìn)一步討論有關(guān)問題,這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識,也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識,提高學(xué)生的解題能力。 教材在編寫上,注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外,還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識。如在選擇例題時(shí),盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例,說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用,使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中,給出了思維過程,幫助學(xué)生分析問題。有些例題,從題目中已知量的給出到解題過程,都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ),來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識,使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí),復(fù)習(xí)學(xué)過的`知識。 本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論,重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

  教法建議 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上,根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn),幫助學(xué)生找規(guī)律,得出方法,使學(xué)生形成清晰的解題思路,規(guī)范解題步驟,以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

  一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

  建議將[例題1]采用如下授課方式:(1)將學(xué)生分成兩大組,一組用 求生成水的質(zhì)量,另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報(bào)結(jié)果(學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議) (2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計(jì)算結(jié)果是否合理。由此得出 過量,不應(yīng)以過量的 的量進(jìn)行計(jì)算。 通過學(xué)生的實(shí)踐,感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計(jì)算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。 對于[例題2]建議師生共同完成,鞏固所學(xué)的計(jì)算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對性習(xí)題,由學(xué)生獨(dú)立完成,強(qiáng)化解題技能。

  二、多步反應(yīng)的計(jì)算

  為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,建議讓學(xué)生閱讀[例題3],得出此種題型的一般解題步驟。然后,根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。 [例題4]建議在教師的引導(dǎo)下,由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。 教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。 本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多,變化較大,有一定難度。因此,可安排一節(jié)習(xí)題,復(fù)習(xí),鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,如果學(xué)生學(xué)有余力,在反應(yīng)物過量的計(jì)算中,可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度,增加學(xué)生負(fù)擔(dān),影響整體教學(xué)質(zhì)量。

  典型例題

  例1 常溫常壓下,將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再變化,此時(shí)還有3mL氣體,則原混合氣體中的 的體積是( )

 。ˋ)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

  分析:剩余氣體有可能是 ,也可能是NO,應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住,已溶解氣體中全消失的是 與 ,其體積比為4:1。若 有余則過量部分與水生成 與NO,這部分 與NO的關(guān)系是3:1。

  (1)設(shè)余 3mL,則有 氣體按下式反應(yīng)而消失:

  則

  原 為

  (2)設(shè)余NO 3mL,則發(fā)生此NO的 設(shè)為

  有 氣體與水恰生成

  原 為

  解答:A、C

  點(diǎn)撥:本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型,應(yīng)討論余 或余NO時(shí)的兩種情況。本題無需求 ,為適合其它類似計(jì)算而求 。

  例2 將 的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),使全部通過足量稀硫酸,充分吸收后使稀硫酸增重22.86g,并有1.12L的無色氣體殘留,該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

  分析:混合氣體通入稀硫酸,發(fā)生氨被吸收、 和 以4:1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即:

  經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和,據(jù)此可解。

  解答:混合氣的物質(zhì)的量為

  未吸收氣體只能是NO,其物質(zhì)的量為

  該NO的質(zhì)量是

  ∴原混合氣的總質(zhì)量為

  答:平均相對分子質(zhì)量為40.6。

  點(diǎn)撥:本題可有變式,如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩,這則要抓住因余下氣體NO,示出有 過量,此 有一部分按物質(zhì)的量比4:1與 溶入水成硝酸,即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應(yīng),由余0.05mol NO可知這部分 應(yīng)為0.05×3mol。即:

  設(shè) 為 , 為 , 為

  據(jù)題意可得:

  解之可知,從略。

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