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高中必修一化學《鈉的化合物》教案（精選11篇）
作為一位兢兢業業的人民教師，就不得不需要編寫教案，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高中必修一化學《鈉的化合物》教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 1
教學目標
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。
本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1．加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2．運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3．緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
�。厶釂枺葩c與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質？而引入新課
1．鈉的`氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
�。�2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體。
演示［實驗 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
�。塾懻摚�
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
［補充實驗］Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓嶒�，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅，又很快褪色。
［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。
�。�3）指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別
2．鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
�。厶釂枺荩寒斕妓徕c和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
�。�1）總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
�。�2）擴展
根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業：
1．補充作業
（1）向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？
（3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
�。�4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2？
（5）200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2．教材有關習題
參考答案：
（1）現象：產生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶質的質量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
�、廴軇悍磻乃�，使溶劑減少
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 2
教學目標
1.知識目標
（1）了解鈉的化合物的主要用途
�。�2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標
�。�1）培養學生的觀察能力
（2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
�。�3）完善學習的實驗能力和創造思維能力
3.德育目標
�。�1）刺激學生的求知欲望和學習期望；培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。
�。�2）通過我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
教學難點：
過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法：
引導探究教學法。
教學過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。
[過渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節我們學習
[板書]第二節鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質？請列表加以對比。
[投影]
化學式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態固態固態
[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的na2o的性質，na2o在水中僅使溶解過程嗎？學生思考并回答：na2o在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。
[板書]na2o+h2o=2naoh
[過度]na2o與水發生化學反應，已經屬于化學性質。na2o2是否能表現類似的性質？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現象？由此可推出反應產物是什么？
[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體o2，無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為naoh
[板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發生反應，生成naoh和o2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說明na2o2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用？
[講解]na2o2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明na2o2與水反應是一放熱反應。
[講解]na2o與co2反應生成na2co3
[板書]na2o+co2=na2co3
[追問]na2o2與co2的反應情況是怎樣的.呢？
根據na2o2中氧元素的化合價特征及na2o2與h2o反應的反應類型，講解na2o2與co2的反應。
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質
[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。
[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二、化學性質
[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。
[現象]氣球均膨脹起來，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明]nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。
【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現象？能寫出化學反應方程式嗎？
【板書】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎？
【演示】[實驗2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀察現象。
現象：na2co3受熱沒有變化；nahco3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結論：熱穩定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應來鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識】發酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應用�？偨Y碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過我國著名化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 3
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗,使學生了解鑒別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
教學重點
1.Na2O2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點
過氧化鈉和二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排 共1課時
教學過程
[設問]有人打電話119,意味著有什么事情發生?
[學生]有火情發生。
[設問]這時,我們首先想到用什么滅火呢? [學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來點火,大家相信嗎?
[演示實驗2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。
[設問]發生上述現象的原因是什么呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來,是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。
[板書] 第二節 鈉的化合物
[教師]我們在初中已學過NaCl和NaOH,本節課我們來重點學習Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學習Na2O2的性質。
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發生化學反應,它們反應后的生成物是什么?
[演示實驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗生成的氣體,并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反應后生成了相應的堿NaOH和O2,請大家寫出該反應的反應方程式。
[學生活動]
[教師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[講解]Na2O2與CO2反應時也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒),同時生成了Na2CO3。
[與學生一起寫出該反應的反應方程式]
[板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末,振蕩。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅,后褪色。
[講解]上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應用中,我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑,說明理由。
2.Na2O2應怎樣保存?
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有著與Na2O2不同的'性質。
[板書]二、氧化鈉
[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反應,分別生成NaOH和Na2CO3。
[板書]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比較Na2O與Na2O2的性質]
過氧化鈉 氧化鈉
色態
化學式
與水反應式
與CO2反應式
穩定性
[過渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發酵粉,大家知道發酵粉中含有哪些成分嗎?
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[講解]這就是發酵粉中所含的兩種物質。下面,我們就來學習它們的性質。
[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[教師]請大家閱讀課本上有關內容,總結出Na2CO3與NaHCO3的物理性質。
[學生活動,教師板書]
[板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較。
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
�、倩瘜W式
�、谒酌�
③色態
�、苋芙庑�
⑤與酸反應的現象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應的現象及離子方程式
⑦穩定性
�、嘤猛�
[學生完成表中的①②③④]
[設問]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質?
[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發生風化而變成粉末。
[設問]檢驗某一種物質中是否含有CO ,用什么試劑?根據什么現象判斷?
(用稀HCl,看是否有氣體放出)
[教師]從初中所學知識我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會有CO2氣體產生,那么,在
NaHCO3中滴入稀鹽酸,現象又如何呢?
[演示實驗2-7]
鈉的化合物教案由收集及整理,轉載請說明出處
[完成表中內容⑤]
[設問]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現象是否一樣呢?
[補充實驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內容⑥。
[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外,多數是不溶于水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水,鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時,我們即可據此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑒別。
[過渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。
[演示實驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
[結論]NaHCO3加熱可發生分解反應,生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現象,鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時,我們常用上述方法。
[與學生一同完成表⑦]
[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(學生討論回答,然后由教師對學生的設計方案作出評價)
[過渡]Na2CO3與NaHCO3性質的不同,決定了它們的用途也有所不同,請大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途,并完成表中內容⑧。
[小結]本節課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質各不相同,用途也各有千秋。
[布置作業]略
[板書設計] 第二節 鈉的化合物
一、過氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
�、倩瘜W式 Na2CO3 NaHCO3
�、谒酌� 純堿、蘇打 小蘇打
�、凵珣B 白色粉末 白色細小晶體
�、苋芙庑� 溶解度較大 溶解度較小
⑤與酸反應的現象及離子方程式 產生氣體速度比NaHCO3慢
CO +2H+====CO2+H2O↑
產生氣體速度較快
HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式 有白色沉淀生成
Ba2++CO ====BaCO3↓
無現象
⑦穩定性 穩定 不穩定,加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
⑧用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發酵粉、藥劑
[教學說明]
本節課采取了啟發、探究式教學法,旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結,并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規律。層層設疑,讓學 生通過對比、討論析疑、釋疑,來培養學生分析問題和解決問題的能力。
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 4
教學目標：
知識目標：
1． 使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2． 使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。
3． 使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
4． 使學生對核素和同位素有常識性的認識。
能力目標：
1． 學習前人在理論、實踐研究的基礎上，總結規律的創造性思維方法。
2． 培養搜集資料和信息處理能力。
教學重點：
元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。
教學難點：
元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系，核素、同位素的概念。
第一課時
教學過程：
[復習]什么是元素周期律？它的實質是什么？
[引入]根據元素周期律，每隔一定數目的原子，元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。
[板書] 第三節 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律，對學好中學化學有著重要的指導作用，因此，元素周期表是本章的教學重點。
[板書]一、元素周期表的結構
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學生歸納編排原則：
�、� 按原子序數遞增的順序從左到右排列。
�、� 將電子層數相同的元素排成一個橫行。
�、� 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。
[板書]1。周期
學生觀察《元素周期表》填下表：
歸納：7個橫即7個周期
周期序數 = 電子層數
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。
類別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
長
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的.電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？
同學數一數周期表中有多少個縱行。
[板書]2。族
�。�1） 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
（2） 分類：
類別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結構
最外電子
數 至 個
最外層電子
數 至 個
最外層電子數為 個或 個
表示
縱行數
注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。
�。�2）主族的序數 = 最外層電子數 = 該元素的最高化合價數
[板書]3。過渡元素
介紹過渡元素。
動手：指導同學們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？
[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質。
[板書]二、元素的性質與元素在周期表中位置的關系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結構與性質的關系。
[板書]結論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
②H 2 Te與HI的穩定性
③LiOH與Be（OH） 2 的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？
[板書]結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
�、贖Cl和 H 2 Se的穩定性
�、跜a（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性
周期
族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關系。
[板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關系
對于主族元素：最高正價 = 族序數
最高正化合價 + ∣最低負價∣ = 8
作業：P111一1.2.3.4.5.6.7
P113。三 1.2.3
第二課時
思考：現已發現118種元素，是不是等于118種原子？
問：什么叫元素？
[板書]三、核素、同位素
科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩定、易裂變）
[板書]1。核素：人們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
�。�2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
�。�3）核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。
�。�4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
�。�5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。
[板書]2。元素、核素、同位素之間的關系如右圖：
3．同位素：
元素
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
�。�2）同位素的特性：
�、偻N元素的核素的化學性質一致。
②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數比）。
�。�3）元素的相對原子質量的計算 （各核素的相對原子質量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的質量數乘以其原子百分含量相加。
[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義
學生閱讀后歸納：
1． 元素周期表的提出者：俄國化學家門捷列夫
2． 意義：
�。�1） 預測新元素
討論：今后發現的第120號元素應位于周期表中的第幾周期和第幾族？應與哪些元素的性質相似？
�。�2） 尋找原料
�、� 農藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
�、� 半導體——金屬與非金屬的分界線附近。
�、� 催化劑——過渡元素
④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。
作業：P112一、8 二 三4.5.6 四
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 5
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的.結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]
一、鈉的物理性質
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1．可與氧氣發生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]
一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2．可與水發生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現象是（ ）
�、兮c浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？
答案：鈉元素的質量分數為42.6％。
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 6
一、學習目標
1．理解強電解質和弱電解質的概念。
2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學重點及難點
重點：1．強電解質和弱電解質。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。
四、教學過程
[情景導入]在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。
[板書] 一、強電解質和弱電解質
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。
[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的`式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。
[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 7
【學習目標】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應
【基礎知識】
一、單質鈉
1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。
2、化學性質：
�。�1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應：
與水反應的化學方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：
�、俑≡谒嫔希海ㄢc的密度比水的密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點；該反應為反應）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿樱海ㄓ袣怏w產生）
�、馨l出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
化學式
顏色
與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩定性比較比穩定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩定性穩定不穩定
穩定性：>
與鹽酸
反應[Ks5u。com]
與鹽酸反應劇烈程度：>
與CaCl2溶液現象
相互
轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應
鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。
�、�
②
�、�
�、�
⑤
⑥
�、�
�、�
【典型例題】
1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應中Ti元素被氧化
C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）
A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C、可以用焰色反應來區別NaCl和KCl
D、焰色反應一定發生化學變化
6、（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
�。�1）物質A的化學式為__________。
�。�2）化合物E的電子式為__________。
（3）反應①的離子方程式為_____ _____；
反應②的化學方程式為_____ _ ___。
【鞏固練習】
1、鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是（）
A、鈉的熔點低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應
5、下列關于Na和Na+的'敘述中，錯誤的是（）
A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據上述描述回答下列問題：
�。�1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：
�、伲�
�、�
�、� 。
�。�2）本文中鈉反應的離子方程式是。
7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：
⑴寫出化學式：
A B C D
⑵寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。
① ②
�、� ④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
�。�1）原混合物中各物質的質量。
（2）所用鹽酸的物質的量濃度。
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 8
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節的內容。鈉元素是高中化學課程中系統研究的第一個元素，它是《普通高中化學課程標準（2017年版）》中要求的重要元素化合物知識，也是學習研究物質性質的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學習奠定基礎；同時，它為第一章所學的理論、規律補充了感性認識的材料，又為今后學習物質結構、元素周期律、化學反應原理等知識打下事實基礎。在《普通高中化學課程標準（2017年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對金屬及其化合物的要求為：“結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用�！痹趯W業要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質的重要物理性質和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
在教材的第一章中，學生已經學習了物質分類、離子反應和氧化還原反應的相關知識，這些知識從反應規律的角度支持學生對鈉及其化合物性質的預測，并且也能讓學生從微觀視角認識物質結構與變化，而通過學生動手探究，可以加深學生對相關知識的認識，增強觀察和分析問題、解決問題的能力，進而達到提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養的目標。
二、學情分析
初中化學中介紹了一些常見的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應，介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應規律。本節在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎上，進一步發展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質，學生對其的了解甚少，通過學習可以豐富學生對金屬單質的認識；同時在運用原子結構理論解釋金屬鈉的性質、運用氧化還原反應、離子反應的規律理解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的過程中，學生能將宏觀現象與微觀本質聯系起來，逐步使自己的認識系統化。
三、教學目標
1.通過對金屬鈉的物理性質和化學性質的研究，認識到鈉是一種很活潑的金屬；通過對氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習研究，認識到分類、比較等方法在研究物質性質過程中的作用，深化對氧化還原反應、離子反應相關概念的理解。
2.通過引導學生觀察、分析實驗現象讓學生了解研究物質性質的基本方法，體會實驗探究在化學研究中的作用。
3.通過對鈉及其化合物的研究，激發學生學習化學的興趣，樹立將化學知識與生產、生活實踐相聯系的意識。
四、教學重點
1.鈉和氧氣、水的反應；過氧化鈉的性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
2.研究物質性質的方法和程序。
五、教學難點
1.性質實驗現象觀察和分析推理。
2.能從微觀視角分析物質性質。
六、教學過程
�。ㄒ唬┉h節一 認識鈉及其化合物
教師引導：請列舉常見的含鈉元素的物質
學生活動：列舉并分類
（二）環節二：認識鈉單質
教師引導：[任務1] 指導學生從原子結構預測鈉的可能性質。
學生活動：從原子結構預測鈉的性質。
1.觀察鈉和氧氣的反應。
教師引導：[任務2] 指導實驗2-1：切開鈉的外皮，觀察新切開的鈉的表面的變化。
學生活動：完成實驗，觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的鈉的物理性質和化學性質。
教師引導：[任務3] 指導實驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀察實驗現象。
學生活動：觀察、描述實驗現象；分析實驗現象，歸納鈉的化學性質及實驗條件對化學反應的影響。
2.探究鈉和水的反應。
教師引導：[任務4] 指導學生觀察鈉與硫酸銅溶液反應的現象。
學生活動：（1）提出假設，設計實驗檢驗假設。
（2）完成實驗，觀察實驗現象
�。�3）分析實驗現象，歸納實驗中觀察到的`鈉的物理、化學性質
3.歸納鈉的物理性質和化學性質。
教師引導：[任務5] 指導學生歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。
學生活動：歸納鈉的物理性質和化學性質，解釋鈉的保存。
（三）環節三：認識氧化鈉和過氧化鈉
1.認識氧化鈉的化學性質。
教師引導：指導學生類比氧化鈣，推測氧化鈉的化學性質
學生活動：推測氧化鈉的化學性質，書寫化學方程式。
2.認識過氧化鈉的化學性質。
�。�1）預測過氧化鈉的化學性質。
教師引導：指導學生類比氧化鈉，預測過氧化鈉的化學性質。
學生活動：預測過氧化鈉的化學性質，設計驗證實驗方案。
�。�2）探究過氧化鈉的性質。
教師引導：[任務1]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，滴加水后發生燃燒的實驗。
學生活動：觀察實驗現象，提出假設進行解釋，設計方案（如實驗2-3）驗證假設。
教師引導：[任務2]指導觀察脫脂棉包裹過氧化鈉，通入二氧化碳后發生燃燒的實驗。
學生活動：觀察實驗現象，提出解釋，書寫化學方程式。
教師引導：[任務3]指導歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。
學生活動：歸納過氧化鈉的化學性質，預測其用途。
教師引導：[任務4]指導歸納研究物質性質的基本方法和程序。
學生活動：歸納研究物質性質的基本方法和程序。
�。ㄋ模┉h節四：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
教師引導：指導學生預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
學生活動：預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質，說明預測的依據，設計驗證實驗方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
教師引導：[任務1]指導學生完成實驗2-4。
學生活動：觀察實驗現象，給出結論，歸納物質的性質。
教師引導：[任務2]指導觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩定性。
學生活動：觀察實驗現象，給出結論，書寫化學方程式。
教師引導：[任務3]指導歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學生活動：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
（五）環節五：認識焰色試驗
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
教師引導：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導學生完成實驗2-5。
學生活動：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀察實驗現象。
七、板書設計
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 9
一、教材分析、
元素及其化合物知識是中學化學研究的重要內容之一，也是新課程中高中化學必修課程中重大模塊之一。學生在此節學習過程中利用原子結構決定元素性質學習方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學習。同時本節教學也將鞏固上章學習的氧化還原反應及離子反應。因此本節內容起到了承上啟下的作用本節教材在內容安排上有兩大特點：
（1）注重實驗教學，體現化學學科的特點。本節課共安排五個探究性實驗，通過學生自己動手操作，得到大量的感性知識，使學生順理成章的得到理性認識，激發學生學習化學的興趣。
�。�2）注重學生知識的構建體現新課程理念�？茖W探究實驗的觀察和思考讓學生自己去分類總結的對比性質，在實驗安排上面也一改傳統教材的編排方式，將很多以前的教師演示實驗以學生活動與探究的形式出現。這將更加有利于學生知識的構建，體現教學過程中學生為主體的新課程思想。
二、教學目標
本節課的重點
NaHCO3
與Na2CO3的性質及Na2O2性質的實際應用
本節課的難點：
Na2O2與CO2、H2O反應
知識與技能
掌握
Na2
O2的重要化學性質及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質
學會用焰色反應鑒別物質，
過程與方法
讓學生在實驗中尋求感性知識，進而上升到理性認識，在實驗中遇到疑點，為解決疑點的自主、合作、探究的學習方法。通過運用分類比較的方法學習Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質
情感態度與價值觀：
1、培養學生善于質疑的精神以及嚴謹的科學態度
2、通過實驗提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識
3、激發學生通過實驗想象探究本質的探索興趣
4、通過Na2O2的性質提高學生對化學、科技與生活之間的認識
三、教法分析：
教學過程是一個師生雙邊過程，充分發揮學生為主體，老師為主導的作用“給學生以點石成金的指頭，開啟知識寶庫的鑰匙”我的具體方法：
1、實驗教學，加強學生能力培養：實驗教學的成功與否將直接影響本節課的教學。在教材中所涉及的實驗將分成兩類：
(1)教師演示實驗
(2)學生探究實驗。在教師演示實驗過程中培炎學生的觀察和思維能力。在學生探求實驗過程中，訓練學生動手操作能力。在對實驗現象的分析思考中使學生加深對知識的理解，激發學生勇于探索知識的興趣。
2通過運用分類比較的方法學習NaHCO3與Na2CO3的性質
四、學法分析
學生在本節課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法。在親自實踐中。通過有目的的觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦中的知識，來認識對他們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識與技能，而達到發展學生智能的目的。同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，培養學生實事求是地科學態度和學風。
五、教學過程：
復習環節：
1、復習鈉單質的性質
2、通過生活常識列舉你見過的鈉的化合物
3、繪制初中實驗室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發生火災消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創設問題情境一：是不是任何物質著火均可用CO2H2O滅火？
學生趣味性實驗：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀察實驗現象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀察實驗現象
學生觀察：脫脂棉燃燒而且越來越旺
探究性實驗一：
教師提示：本實驗過程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問題
完成如下表格
實驗內容
氧化鈉（Na2O）
過氧化鈉（Na2O2）
觀察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗有無氧氣生成
滴加無色酚酞的現象
反應方程式
用途
設計說明：通過學生的親自實驗，讓他們體會到得到知識的快樂而且也訓練了學生的實驗能力。
創新應用：
1、探討如何設計
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導思考
展示學生預習作業中
CO2的制備裝置
學生探討交流
展示學生的.設計方案
設計說明：通過本題主要讓學生根據初中的氣體制備裝置進行遷移，也培養了學生實驗裝置的繪畫能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著火怎么辦？過氧化鈉應怎樣保存？有哪些應用？
鞏固訓練：從氧化還原反應角度分析
Na2O2與H2O的反應，
教師創設問題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學性質上有什么哪些區別嗎？
學生探究性實驗二：
教師提示：觀察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對比性實驗通過實驗完成下表
實驗內容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態
溶水性
熱穩定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應產生氣體的快慢
教師活動：實驗過程中教師觀察學生的面部表情變化實驗結束鼓勵學生大膽提出疑問
學生說出疑點：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產生氣體的快慢
教師指導：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩定的裝置改進的優點
實踐應用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質對比實驗
代表發言總結：
教師創設問題情境三
2008年奧運會開幕式上設計新穎，美輪美奐的焰火，把觀眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實驗室我們是否也能看到這種現象呢？（教師設計問題）：
教師設計問題
1為什么要選用鉑絲或無銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3藍色鈷玻璃的作用？
教師演示實驗
實驗過程中教師提示觀察重點，通過實驗總結鈉的焰色及鉀的焰色
學生討論
教師進行趣味實驗：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節小結
讓學生小結本節課內容。鼓勵學生大膽提出自己尚不清楚的問題
板書設計：
探究實驗
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實驗
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩定性、與稀鹽酸的反應。
探究實驗
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應
實驗步驟：蘸、洗、
跟蹤訓練：
1、對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應
D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2．下列說法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀
D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質的量之比為2：1
3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業：查閱資料：總結碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 10
各位評委大家好，我的說課題目是：人教版高中化學第一冊，第二章第二節《鈉的化合物》中的第一部分------過氧化鈉〔打開課件〕
一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學習,可以加深鞏固鈉一節的知識,并為下一節堿金屬的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用;并且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關,所以學好本節內容還有著重要的實際意義.
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
根據素質教育及教學大綱的要求制定教學目標有：
①知識技能目標:知道Na2O,Na2O2的性質和用途。
②能力方法目標:通過Na2O2和水,和二氧化碳反應，以及相關補充實驗,進一步提高觀察能力和思維能力
③情感態度目標:通過實驗教學與探究，培養學生的科學態度和科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點:鈉的化合物的性質是本節的重點.
難點:過氧化鈉的性質是本節的教學難點.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕
教法：關于本節過氧化鈉的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析結論。然后通過結論總結過氧化鈉應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,在親自實踐中,通過有目的的觀察和教師的啟發誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來認識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產生新見解.這樣不但使學生掌握知識和技能,而且達到發展學生智能和目的`,同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風.
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創設〔點情景創設的按鈕〕
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
問：圖中消防員正在救火，想想常什么來滅火？（水，二氧化碳）
其實水，二氧化碳不僅可以滅火，其實還能“點火”，接著指導學生做第一個探究實驗
第二部分：實驗探究活動
1、探究實驗一：〔點探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應過程中能量變化的探究
讓學生取一個石棉網，在上面放一個蘸有過氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現象：脫脂棉著火了
設疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應的能量變化，填寫“探究實驗報告”相關內容。
（反應物能量總和大于生成物能量和，該反應為放熱反應，溫度達到了脫脂棉的著火點，所以能燃燒。）
2、探究實驗二：〔點探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應生成物的探究
指導學生動手做過氧化鈉與水反應的實驗
現象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）
反應后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍。（有堿生成）
及時填寫“探究實驗報告”相關內容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實驗三：〔點探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應后所得混合液具有漂白性的探究
指導學生動手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。
現象：溶液使紫色的石蕊試液變藍，觀察較長時間也不裉色，而使無色酚酞試液變紅，且半分鐘內裉色。
填寫“探究實驗報告”相關內容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實驗四：〔點探究四按鈕〕驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應
指導學生：在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現象： 脫脂棉燃燒
填寫“探究實驗報告”。（過氧化鈉可與二氧化碳反應，且反應放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創新應用
1、創新應用一：〔點創新一按鈕〕
探討如何設計用過氧化鈉與水制氧氣
指導思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設計。
2、創新應用二：〔點創新二按鈕〕
金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應怎樣保存？有哪些方面的應用？
指導恩考：結構－性質－保存、應用
回答交流：金屬鈉著為主要生成過氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來滅火，得用砂子蓋滅；過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，所以得密封保存；過氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時的供氧劑
第四部分：歸納小結〔點歸納小結按鈕〕
列表對比氧化鈉與過氧化鈉相關性質
第五部分：布置作業
自已設計針對本課對應練習題
備注：
1. 本節的整體設計思路是：學生在老師指導下完成既定的實驗，觀察現象，探究原因，獲取新知識。
2. 說課之前自己對本節課的思路一定明確，說白了就是把你的這個明確的思路說給評委聽。所以必需層次分明，并不是內容越多越好，知識越深越好。不是給學生上課，課件內容應該不用動畫效果。（不是做不出來）
3. 參加比賽要想獲獎，必須有你獨特的東西，比如本節的獨到之處就是：讓學生探究式的學習知識。這一特點必須在說課中體現出來
4. 所說的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學生聽不懂就多重復幾遍
5. 本說課稿黑色字是主體內容，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題，淡紫色字是告訴你什么時候打開按鈕，紅色字是《探究實驗報告》應填的部分內容。
6. 本節的作業設計和《探究實驗報告單》沒做詳細設計，根據使用者自身理解來設計
7. 如需把本說課稿打印交給評委，需刪除相關內容。
8. 正式參賽前必須反復試說，在辦公室說給同事聽，說完一起討論，回家自己拿表看好時間說，如果做不到連說三遍前后不差1分鐘，就是你的說課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續練習�！参业膶嶋H心得〕
9. 最后說明一下，本節課件和說課稿的版權歸我（真的花了我不少心血，主要在于設計思路），只授權你（程慧敏）使用，不得轉載與收費性網站上，希望能理解知識勞動者的辛苦。
10.按作者的設計思路來說課作者自己很有把握是一篇好說課稿，但如果沒有獲獎，費用就免了吧，為同行服務了 ：）
高中必修一化學《鈉的化合物》教案 11
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：
1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。
(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。
(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。
3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。
本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
難點：過氧化鈉的性質。
通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。
二.說教學方法：
1.說教法
關于本節過氧化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養學生科學的學習態度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩定性的實驗，培養學生的實驗觀察能力。
2.說學法
引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的.性質、用途則通過自學閱讀的方法，培養學生的自學能力。
三.教學設計
教學過程：
【提問】：鈉的性質怎樣?鈉在自然界中以什么形態存在?
學生回答后，總結，引入新課。
【板書】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)
【設問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?
【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。
【提問】：通過上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?
【板書】2.化學性質
①與水反應
�、谂cCO2反應
【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產物是什么?
【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。
【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什么結論?
【投影-1】小結：
主要表現出強氧化性
【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?
【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。
【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學生閱讀課文后小結
【板書】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)
【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說明什么問題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，并得出什么結論?
【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中
穩定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝�；瘜W式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制堿工業貢獻了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制堿的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業的發展起了推動作用。
【投影-3】：總結：
【投影-4】：練習：
1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。
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