氧化劑和還原劑教案
氧化劑和還原劑教案應該怎么寫？寫一份優(yōu)秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經(jīng)驗、個性和教學藝術性的綜合體現(xiàn)。下面小編給大家?guī)硌趸瘎┖瓦�原劑教案，歡迎大家閱讀。
氧化劑和還原劑教案
一、教材內(nèi)容分析
1.地位和作用
《氧化劑和還原劑》是高中化學山東科技版必修一第二章第三節(jié)內(nèi)容，教學對象是高中一年級學生。氧化劑和還原劑內(nèi)容是前一節(jié)電解質(zhì)的延續(xù)，同時也為之后各種元素的學習奠定了基礎。在整個高中化學的學習中，氧化還原反應貫穿始終。
2.教材內(nèi)容編排
本節(jié)內(nèi)容主要介紹了氧化還原反應的定義，特征和實質(zhì)。教材從交流研討反應中元素化合價的變化入手，繼而給出氧化還原反應的定義，然后通過微觀世界給出氧化還原反應的實質(zhì)。
二、學生基礎分析
學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多化學反應，并知道了化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等基本反應類型，但是并沒有從得氧失氧角度認識化學反應，更沒有形成氧化還原反應的概念，本節(jié)教材引導學生直接從化合價的角度認識氧化還原反應。由于微格教學時間有限，此次教學只針對該節(jié)內(nèi)容第一模塊氧化還原反應開展。
三、教學目標
(一)知識與技能
1.理解氧化還原反應的概念、本質(zhì)。
2.能初步判斷反應是否為氧化還原反應，反應過程中哪個反應為氧化反應，哪個反應為還原反應。
(二)過程與方法
1.學習用歸類分析的方法來定義概念。
2.學會用觀察實驗的方法來認識反應的實質(zhì)。
3.通過師生交流、歸納討論，提高總結概括能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1.通過交流討論體會合作學習的樂趣。
2.養(yǎng)成積極討論、善于思考的良好品質(zhì)。
四、教學重點與難點
(一)教學重點
氧化還原反應的特點，用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
(二)教學難點
理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。
五、教學方法
回顧引入法、比較歸納法、學生自主合作探究法。
六、教學設計思路
從四種基本反應類型入手，觀察反應中元素化合價的變化，從而引出氧化還原反應，依舊元素化合價的升降，了解氧化反應和還原反應。通過觀察思考氯化鈉的形成過程，鋅與硫酸銅的'反應，從微觀角度得出氧化還原反應的實質(zhì)。最后，總結氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。
七、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【溫故知新】
【提問】
初中學過的四種最基本的反應類型是哪四種?
【問題引入】
寫出下列反應方程式，指明反應類型，分析反應中各物質(zhì)所含元素化合價的變化。
【板書】
氧化劑和還原劑：
1、化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應——氧化產(chǎn)物
化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應——還原產(chǎn)物
【提問】1、反應：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?
答：氧化劑：H2O Fe2O3 還原劑：C CO
氧化產(chǎn)物：CO CO2 還原產(chǎn)物：H2 Fe
2、C + CO2 = 2CO 中的CO稱什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3稱什么?
答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。
【過渡】高中階段所學習的反應在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學會分析更多的氧化劑和還原劑。
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