物質的溶解教學設計
物質的溶解教學設計
單元3 物質的溶解 教案
【學習目標】
1.了解飽和溶液和溶解度的涵義。
2.了解結晶現象，初步學習用蒸發的方法對混合物進行分離。
3.能說出一些常見的乳化現象。
4.了解溶液在生產、生活中的重要意義。
【學習重點】飽和溶液和溶解度的涵義；結晶現象
【學習難點】飽和溶液和溶解度的涵義；結晶現象
【手段】探究實驗，多媒體
【課時】3課時
【教學流程】出示嘗試題→自學課本→嘗試練習→教師講解→第二次嘗試練習
教 學 過 程
教學流程教師活動學生活動設計意圖
出示嘗試題→自學課本→嘗試練習
出示嘗試題：
1.將50g食鹽放入100g水中，請問，溶質、溶劑各是多少？理由是什么？
2.為了加深對溶液飽和性的學習，你試一試，列舉生活實例加以說明。自學課本相關知識，進行探究實驗，討論后，再回答問題。通過自學，學習溶液的飽和性，親自進行實驗探究后，討論問題，然后處理實際問題。從而實驗成為探究的一部分，而不是驗證式的實驗。
通過自學、探究、解決問題1，總結出飽和溶液與不飽和溶液概念的精髓，加于運用到問題2中，從而進一步鞏固自學成果。用時約5分鐘。
教師講解
注意定義中的兩個“物質”代表的含義及條件。
關注定義要點。
出示嘗試題→自學課本→嘗試練習教師講解
3.展示圖表：同溫下，不同物質的溶解性與溶解度的關系
溶解度
�。�20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
填寫：20℃時幾種固體在水中的溶解度和溶解性
物質蔗糖食鹽硝酸鉀碳酸鈉氫氧化鈣碳酸鈣
C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3
溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013
溶解性
4.人們常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，試解釋其原因。
自學課本，討論填表后，提升對同溫下，不同物質的溶解性與溶解度的理解。
用時約15分鐘。
出示嘗試題→自學課本→嘗試練習
教師講解
5.不同溫度下，同種物質的溶解度的變化
學習下表，分析數字的變化情況，從中選取三種特殊物質，將其溫度與溶解度的關系，用坐標圖表示出來，對每一種物質選擇至少三個特殊點，進行三點間的變化分析。
物質0℃20℃40℃70℃100℃
KNO312g35g65g136g250g
NaNO376g88g106g134g176g
NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g
CuSO412g20g30g48g78g
蔗糖176g200g300g360g380g
Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g
坐標圖分析結果：
6.從上題中選取一種物質，對其100℃時的飽和溶液降溫到20℃，你猜想會出現什么現象？
學習過程中，注重先自學，再討論。
通過自己分析數據來理解概念。
用時約10分鐘。
師生共同歸納板書。
用時約5分鐘。
【板書設計】
一、飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再連續溶解某種物質的溶液叫做該物質的飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再連續溶解某種物質的溶液叫做該物質的不飽和溶液。
二、溶解性和溶解度
1.溶解性：一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力稱為溶解性。
2.溶解度：在一定溫度下，該物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（固體物質的溶解度）
三、溶解曲線圖
溶解曲線圖：用來表示物質在不同溫度下溶解度的變化。
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