酸的通性pH的教學設計
酸的通性pH的教學設計
教案示例：
酸的通性pH之一
教學目標
1．從電離的觀點了解酸的通性，結構決定性質，由鹽酸和硫酸的結構特點引出酸的通性。
2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。
3．了解酸的分類和命名。
4．了解pH與溶液的酸、堿性關系，pH試紙的用法，溶液酸堿度對生產的意義。
重點
1．酸的通性和金屬活動性順序。
2．溶液的pH。
難點
1．金屬活動性順序。
2．溶液的pH。
教學用品
鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲、稀鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、土壤樣品(2g)、酚酞試液
酸式滴定管及滴定夾，鐵架臺、錐形瓶、pH試紙、表面皿、玻璃棒、試管架、試管
第一課時
教學過程
【提問】
1．鹽酸和硫酸有那些主要的化學性質？寫出有關的化學方程式。
2．如何用一種簡便方法檢驗某無色溶液是酸溶液？請同學回答并作實驗證明（紫色石蕊試液變紅）。再問為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅？學生討論得出溶液均可電離出H+，引入新課。
【板出】
一、酸的通性
1．酸的通性
(1)酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。
(2)酸+活潑金屬→鹽+H2↑
(3)酸+堿性氧化物→鹽+水
(4)酸+堿→鹽+水
(5)酸+鹽→新酸+新鹽
【講解】
研究個別酸（鹽酸、硫酸）的性質，引出酸的共性——通性。通性是一般規律，有普遍性，但規律有一定的條件和適用范圍，不能絕對化、任意套用。如在金屬與酸的反應中，是否所有金屬與酸反應都得氫氣？都發生置換反應？（請學生回答）是否所有金屬都與酸反應？金屬與酸的反應有那些規律呢？
【學生作實驗】
稀H2SO4分別與鎂、鋅、鐵、銅反應。
注意觀察冒氣泡的劇烈程度（銅可以加熱試之）
根據實驗現象，學生進行討論，總結酸與金屬的反應情況。
【講解】
由實驗看出，Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應，且劇烈程度漸弱，而Cu與稀H2SO4不反應。金屬與酸（溶液）反應與金屬性質有關，經過長期實踐排列出金屬活動性順序。
【投影】
金屬活動性順序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【講解】
排在金屬活動性順序中H前面的金屬都能和稀酸(H+)反應放出氫氣，越靠前面的金屬反應越劇烈；排在金屬活動性順序中H后面的金屬(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)和稀酸(H+)不反應。
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